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ph=2的盐酸于ph=12的氨水等体积混合,显什么性,为什么
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-02-25
显碱性。首先这里PH=2的盐酸于ph=12的
氨水
等体积混合,看似氨水中的OH-的
物质的量
与盐酸中的H+的物质的量相等。但是不要忘记了HCI是强酸,一部电离,无法继续给出更多的H+,而氨水却是弱碱,随着OH-的消耗还能给出更多OH-,所以氨水的总物质的量远远大于盐酸,最终溶液呈碱性。
希望对你有帮助。
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ph=2的盐酸
于
ph=12的氨水等体积混合,显什么性,为什么
答:
pH=12的氨水,氨的浓度大于0.01mol/L,因为NH3.H2O是弱碱,不完全解离。所以等体积混合后,
显碱性
ph=2的盐酸
于
ph=12的氨水等体积混合,显什么性,为什么
答:
PH=2的盐酸完全电离,PH=12是由氨水部分电离得到,因此浓度:氨水>盐酸.等体积混合后,由于氨水比盐酸多,所以氨水有剩余,故
显碱性
.
ph=2的盐酸
于
ph=12的氨水等体积混合,显什么性,为什么
答:
PH相同,1:1混合,乍一看PH=7中性,因为氨水的不完全电离,中和了盐酸后还剩下一定浓度的氨水,
所以显碱性
。PH和浓度的区别,可以抽象理解成浓度是装在口袋里的所有东西,PH是测得的,得看从口袋里拿出多少,盐酸强电解质很慷慨,氨水弱电解质只拿一部分。这题PH相同——指拿出来的相等,盐酸全拿了...
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,
混合溶液
为什么
呈碱性而不是酸性...
答:
此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,
溶液显碱性
。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合为什么显
碱性?为什么不能显中性...
答:
PH=2,cH+=cHCl=0.01molL-,PH=12,cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱,只电离出不足1%的OH-,所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-与盐酸完全中和,盐酸没有了,但未电离的氨水还很多,等于氨水过量,继续电离,电离出OH-,
这样显碱性
。如果说恰好完全反应,只能是同物质的...
pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合为什么氨水
过量
答:
回答:应为
氨水
中的氢氧根离子是不完全电离
,PH=12
就是指已经电离的氢氧根离子,中和后氢氧根离子因为水平衡还会电离出氢氧根离子,因此过量
pH为
2的盐酸与等体积pH
为
12的氨水混合
后
显什么性
答:
混合后
显碱性
。氨水是弱碱,只有部分电离,所以pH=12的氨水实际上浓度可以达到5.56mol/L,而pH=2的盐酸浓度只有0.01mol/L,所以氨水远大于盐酸的量
高中化学
PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合
。
为什么显
碱性
答:
PH=2
说明[H+]为10^-2 mol/L 而
氨水
为弱碱,在水中部分电离 NH3·H2O = NH4+ + OH-
PH=12
说明[OH-]为10^-2 mol/L 电离平衡常数=1.76*10^-5 溶液中存在大量NH3·H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O(正向中和,反向水解)水解生成的H+ 比电离生成的OH-少好几个数量级(电离大于...
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,
混合溶液
为什么
呈碱性而不是酸性...
答:
那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;(2)这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是酸性的,那么我加入一小滴氨水,那么几乎不影响酸性;这里是正常情况下,如果1:1混合的话,
那么就是碱性
;这里你大致记住就行了;计算是此时pH=pKa;可以算出来是碱性,同理可以算醋酸;有问题请追问~~
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