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盐酸和氨水等体积混合,盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,混合溶液中离子浓度 氢氧根浓度 大于
盐酸和氨水等体积混合,盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,混合溶液中离子浓度 氢氧根浓度 大于氢氧根浓度 大于 氨根浓度 ,对吗?为什么,谢谢
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推荐答案 2016-10-23
我觉得先假设盐酸和氨水是等体积等物质的量浓度混合,那么就恰好生成一份氯化铵。但现在盐酸的量浓度是氨水的两倍,所以盐酸过量。所以溶液成酸性环境。酸性环境下氢离子过量抑制了铵根的水解,所以铵离子较多。氢氧根离子是由水电离的,酸性环境下很少。所以我认为是铵根离子多于氢氧根离子。
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其他回答
第1个回答 2016-10-23
请仔细看一下题目,自己能看明白吗?
相似回答
盐酸是氨水的物质的量浓度的二倍,等体积混合 ,
物料守恒怎么写?谢谢...
答:
该题中,
盐酸和氨水
首先反应生成NH4Cl,并剩余HCl,二者量相等(你可以假设二者的
物质
的量都为1mol,那么NH4Cl1mol,HCl1mol)。由于NH4+会发生水解生成NH3·H2O,所以C(NH4+) + C(NH3·H2O)之和为1mol,而Cl-不会水解仍为2mol,所以 2 [ C(NH4+) + C(NH3·H2O) ]=C(Cl-)是正确的。
盐酸与氨水
按
物质的量浓度
1:
2
的比例
等体积混合溶液
显碱性、求溶液各
离子
...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,
氢离子
最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根
浓度
大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
盐酸和氨水等体积混合
后
答:
1铵根离子浓度=氯离子浓度,
氢离子浓度
=氢氧根浓度 2铵根离子浓度小于氯离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根浓度 3铵根离子浓度大于氯离子浓度大小,氢离子浓度小于氢氧根浓度
...四种
离子,
下列说法正确的是( )A.
溶液中离子浓度
可能满足:c(C_百 ...
答:
A.如盐酸过量较多,可存在c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故A正确;B.等
物质的量浓度
、等体积
的盐酸和氨水
混合,恰好生成NH4Cl,为强酸弱碱盐
,溶液
呈酸性,故B错误;C.pH=3的盐酸与pH=11的
氨水等体积混合,氨水
过量,溶液呈碱性,故C错误;D.溶液电荷不守恒,如c(H+)>c...
0.01mol/L的
盐酸与
0.02mol/L的
氨水等体积混合
(显碱性)后
的溶液中离子浓
...
答:
设混合后溶液的体积为原来
的2倍
。混合后,先考虑发生
HCl
+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵
和氨水浓度
均为0.005mol/L的
混合溶液,
再考虑
氨水的
电离与氯化铵的水解作用。因溶液呈碱性,所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解,所以有氨水电离出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-...
等体积的盐酸和氨水混合
使溶液PH=7则混合前两个
溶液的
氢
离子浓度
大于氢...
答:
盐酸为强酸,完全电离
,氨水
为弱碱,部分电离。
等体积体积混合
呈中性,则
盐酸浓度
略小于
氨水,
所以
盐酸中
的氢
离子浓度
大于
氨水的氢氧
根浓度。
求相同
浓度的氨水和盐酸等体积混合
后
溶液中离子浓度
大小比较!
答:
等体积
等
浓度的
盐酸与氨水
混合
后生成氯化铵溶液
,溶液中
氨根离子水解,溶液显酸性所以
离子浓度
Cl- > NH4+ >H+ >OH-
求相同
浓度的氨水和盐酸等体积混合
后
溶液中离子浓度
大小比较!
答:
等体积
等
浓度的
盐酸与氨水
混合
后生成氯化铵溶液
,溶液中
氨根离子水解,溶液显酸性所以
离子浓度
Cl- > NH4+ >H+ >OH-
常温下,将不同
浓度的氨水与盐酸等体积混合,
两种
溶液
的
浓度和混合
后所...
答:
A、氨水是弱碱,所以0.1mol/L氨水的pH<13,相同浓度相同体积的
盐酸和氨水混合,
生成强酸弱碱盐,其
水溶液
呈酸性
,溶液
的PH小于7,即第1组中X<7,故A正确.B、氨水是弱碱
,盐酸是
强酸,当
氨水和
盐酸的物质的量相等混合时,溶液呈酸性,若要使溶液呈中性
,氨水的物质的量
应稍微过量,所以第2组中...
大家正在搜
等浓度等体积的盐酸和氨水混合PH
相同浓度的氨水和盐酸等体积混合
盐酸和氨水等体积等浓度混合求ph
等物质的量的盐酸和氨水混合
盐酸和氨水混合溶液离子浓度
等体积等浓度的氨水和盐酸
等体积等浓度的盐酸和氨水反应ph
等体积等浓度的盐酸和醋酸
盐酸和氨水等体积混合
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