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    • PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 c(NH4+)>c(OH-)

    PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序
    c(NH4+)>c(OH-)> c(CL-)> c(H+)
    c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
    是哪一条？为什么详细解答

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    推荐答案   2015-03-18
    是第二条。因为ph=2的盐酸中，c（H+）=（Cl-）=0.01mol/L，而ph=12的氨水中除了c（OH-）=0.01mol/L外还含有大量未电离的一水合氨，混合后一水合氨继续电离而使混合液呈碱性，ph介于7到12之间，所以混合后c（OH-）小于0.01mol/L，即小于c（Cl-）追问

    那其他怎么比较

    追答

    因为溶液呈碱性，所以c（OH-）大于c（H+）。根据电荷守恒，其余离子中正的应较多，即c（NH4+）大于c（Cl-）

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2015-03-17
    ph12的氨水，NH3浓度肯定高
    第2个回答  2015-03-17
    第一条追答

    12的氨水是弱碱，浓度比强酸高很多

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    将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式...答：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，如果氨水是强碱，混合后溶液是中性的，但因为氨水是弱碱，所以可以接着电离，所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl，所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊根据电荷守恒，阴离子不可能都大于阳离子，所以c(NH4+)＞c(Cl...
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