将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)答案是选B.请详细回答一下各个选项吧,谢谢!

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推荐答案 2013-04-29

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，如果氨水是强碱，混合后溶液是中性的，但因为氨水是弱碱，所以可以接着电离，所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl，所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊根据电荷守恒，阴离子不可能都大于阳离子，所以c(NH4+)＞c(Cl-)所以串联起来c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)选B

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第1个回答 2013-04-29

PH=12的氨水中氨分子的浓度要远大于0.01mol/L所以混合液呈碱性，即c(OH-) ＞c(H+) 。由电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl-)，所以答案为B

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将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关 ...答：D 试题分析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H + )=10 -2 mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH 3 ·H 2 O)＞ c(OH-）=10 -2 mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH 3 ·H 2 O）＞n(HCl)。所以溶液为NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液。由于NH 3 ·H 2 O的电离作用...

...关系正确的是( ) A.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体答：A．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（NH 4 + ）＞c（Cl - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故A正确；B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，发生：2NH 4 HSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +（NH 4...

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的...答：B 因为c(H + )=V·10 -2 mol·L -1 c(OH - )=V·10 -2 mol·L -1 ,所以恰好中和。但NH 3 ·H 2 O为弱电解质，消耗OH - 后，NH 3 ·H 2 O会继续电离，所以最终c(OH - )＞c(H + )又因为c( )+c(H + )=c(OH - )+c(Cl - )所以c( )＞c(Cl - )

[例4]常温下,将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后,离子浓度的关系正...答：解析中的c(H+)指的是盐酸中的，c(OH-)指的是氨水中的。它们是相等的。两种溶液混合以后，溶液显碱性，故c(OH-)>c(H+)。

对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述中正确的是( )?答：,2,对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（）A．溶液中c（Cl -）+c（OH -）=1.0×10 -2mol•L -1 B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显中性 C．由H 2O电离出的c（OH -）=1.0×10 -2mol•L -1 D．与等体积0.01 mol•L -1乙酸钠溶液混合后所得...

...A.溶液中c(H + )=c(Cl —) B.与等体积pH=12的氨水混答：C 试题分析：A、根据电荷守恒可知c（H + ）＝c（Cl — ）＋c（OH — ），A不正确；B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，则pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，B不正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离平衡。溶液中c（H + ）＝0...

...L pH=2的盐酸与V b L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判...答：两种溶液中c（H + ）=c（OH - ）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，故c（NH 3 ?H 2 O）＞c（HCl），若Va=V b ，则氨水一定过量较多，溶液呈碱性，或V a 略大于V b ，则溶液仍呈碱性，故A、B错误；若盐酸过量很多，则反应后的溶液中c（H + ）＞c（NH 4 + ），故C错误；...

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( ) A.c(H + )=c(Cl - )+c(OH...答：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H + ）=c（Cl - ）+c（OH - ），故A正确；B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；C．常温下Kw=1.0×10 -14 ，pH=2的盐酸溶液中由H 2 O电离出的c（H + ）=1.0×10 -12 mol?L -1 ，故C错误；D．与等体积0.01 mol...

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.0.2mol?L-1的NaHCO3溶液...答：A．NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；B．pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液中，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B错误；C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液中存在物料守恒和电荷守恒...

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