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求相同浓度的氨水和盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小比较!
如题所述
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推荐答案 2014-12-21
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离åæµåº¦Cl- > NH4+ >H+ >OH-
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求相同浓度的氨水和盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小比较!
答:
等体积
等
浓度的
盐酸与氨水
混合后
生成氯化铵溶液,
溶液中
氨根离子水解,溶液显酸性所以
离子浓度
Cl- > NH4+ >H+ >OH-
...比例
等体积混合溶液
显碱性、
求溶液
各
离子浓度大小
。很着急、要求详解...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,
溶液
呈碱性可知氢氧根浓度大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根
离子浓度
,所以就有我上述结论成立。
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合
,形成强酸弱碱盐,那么
溶液中
H
离子浓
...
答:
因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)<C(Cl-)
0.1mol/L
氨水溶液和
0.1mol/L
盐酸溶液等体积混合后
,
溶液中离子浓度大小
...
答:
A、0.1mol/L
氨水溶液和
0.1mol/L
盐酸溶液等体积混合后
反应生成氯化铵溶液,铵根离子水解,
溶液中离子浓度大小
为:c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - ),故A错误;B、溶液中存在电荷守恒,[H + ]+[NH 4 + ]=[OH - ]+[Cl - ],故B错误;C、0.1mol/L氨水...
盐酸和氨水等体积混合后
答:
1铵根离子浓度=氯离子浓度,氢离子浓度=氢氧根浓度 2铵根离子浓度小于氯离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根浓度 3铵根离子浓度大于氯
离子浓度大小
,氢离子浓度小于氢氧根浓度
...H2O
等体积混合
反应后,
溶液中
各
离子浓度大小比较
是( )A.C(Cl...
答:
H2O),二者
等体积混合
,
氨水有
剩余,
一水合氨
电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液呈碱性,则C(OH-)>C(H+),根据电荷守恒得,再结合电荷守恒C(OH-)+C(Cl-)=C(NH4+)+C(H+),所以C(NH4+)>C(Cl-),溶液中一水合氨电离程度较小,所以
溶液中离子浓度大小
顺序是C(NH4+)>...
...
的氨水等体积混合
(显碱性)后的
溶液中离子浓度大小
的
比较
答:
设
混合后溶液
的
体积
为原来的2倍。混合后,先考虑发生
HCl
+
NH3·H2O
=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和
氨水浓度
均为0.005mol/L的
混合溶液
,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用。因溶液呈碱性,所以主要考虑氨水的电离大于氯化铵 的水解,所以
有氨水
电离出的NH4+大于水解掉的NH4+,故c(NH4+)>c(Cl-...
等
浓度的 氨水和盐酸
的 呈碱性
混合溶液中
的
离子浓度
的
大小
关系是什么...
答:
等
浓度的氨水和盐酸混合
,如果是
等体积
的话,则溶液该呈酸性,然而混合于碱性,则
混合溶液中
氨水过量,即最后的混合溶液是氯化氨和
氨水的混合溶液
。又:混合溶液中的Cl-完全来自在于盐酸,并且在混合溶液中只以
离子
状态形式存在,而OH-在混合溶液中来自于氨水的电离,而氨水是弱碱,只有一小部分电离出来OH...
把PH=3的
盐酸与
PH=11
的氨水等体积混合后
,
离子浓度大小
的顺序怎样...
答:
问题描述:把PH=3的
盐酸
与PH=11
的氨水等体积混合后
,
离子浓度大小
的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱,所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的
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