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等体积等浓度的氨水和盐酸
将
等体积的盐酸和氨水
混合后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液ph=7 望满意
这是
等体积等浓度的盐酸和氨水
混合后的PH的计算过程 但是没有看明白_百...
答:
如图所示
...A.等物质的量
浓度等体积的氨水和盐酸
混合后的溶液:c
答:
A.等物质的量
浓度等体积的氨水和盐酸
混合时,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),故A错误;B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故B错误;C.pH=12的氨水与pH=...
将相同
体积
,物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合后,溶液中离子浓度由大到小...
答:
相同
体积
,物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合,氨水是弱碱,不可能完全电离,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全...
盐酸
中和
等体积等浓度的氨水和
NaOH溶液,消耗的盐酸为什么一样多?等浓...
答:
等体积等浓度
,所以一样多。
氨水和
氢氧化钠,都是一元碱,等体积等浓度,所能消耗的酸是一样的。氨水PH小是因为大部分
的一水合氨
没有电离,溶液中的氢氧根浓度小,但氨水和酸反应时,一水合氨会继续电离,最终,氨水中的溶质都被反应,氢氧化钠一开始就电离完全,溶质也都被反应。关于反应速率,总体...
等体积盐酸和氨水
混合呈中性么
答:
是要
等体积等浓度
吧.混合后不是显中性,因为
氨水
是弱碱,
盐酸
是强酸,NH4Cl在水里要水解,NH4+ + H2O==NH3.H2O+H+,所以溶液显酸性
在室温下,等物质的量
浓度
、
等体积的盐酸和氨水
混合后,溶液的pH( )A...
答:
室温下,等物质的量
浓度
、
等体积的盐酸和氨水
混合,n(
HCl
)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液显酸性,中性溶液的pH=7,则酸性溶液的pH<7,所以混合后溶液的pH<7,故选A.
同等质量同等
浓度的氨水和盐酸
答:
你应该要问的是同等
体积
同等
浓度的
这两种溶液混合吧?答案是这两种物质浓度的二分之一 因为
氨水与盐酸
一比一反应生成了氯化铵 但是体积扩大了一倍 所以浓度变为原来的二倍了 相当于稀释了
浓度
均为0.1 mol·L-1
的氨水与盐酸等体积
混合后的溶液中:c(H+)=c...
答:
因为两溶液等混合,刚好完全反应
NH3·H2O
+
HCl
==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有:NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向:一个存在溶液中,一个跟NH4+结合...
等体积的盐酸和氨水
混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子
浓度
大于氢...
答:
盐酸为强酸,完全电离,
氨水
为弱碱,部分电离。
等体积
体积混合呈中性,则
盐酸浓度
略小于氨水,所以盐酸中的氢离子浓度大于氨水的氢氧根浓度。
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