盐酸中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，消耗的盐酸为什么一样多？等浓度的氨水pH不是更小吗，OH

Question

盐酸中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，消耗的盐酸为什么一样多？等浓度的氨水pH不是更小吗，OH更小.为什么还一样多

Answer 1

等体积等浓度，所以一样多。
氨水和氢氧化钠，都是一元碱，等体积等浓度，所能消耗的酸是一样的。氨水PH小是因为大部分的一水合氨没有电离，溶液中的氢氧根浓度小，但氨水和酸反应时，一水合氨会继续电离，最终，氨水中的溶质都被反应，氢氧化钠一开始就电离完全，溶质也都被反应。
关于反应速率，总体上的平均速率，氢氧化钠更快，但是如果平均速率取得时间比较小，姑且看作瞬时速率的话，在某一点上这二者速率相等，在这一点之前，氢氧化钠快，这点之后，氨水快。

Answer 2

ph仅仅表示能目前电离出来的，而总浓度还是一样的，在不断反应的时候会不断电离，直到所含有的全部消耗完追问

那速率是不是盐酸更快

追答

。。。你问的应该是氨水和氢氧化钠哪个更快吧

追问

是

追答

刚开始氢氧化钠更快，因为强电解质电离多，但是铵根是慢慢电离的，所以到后面氨水更快，前面是氢氧化钠比较快

本回答被提问者采纳