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将盐酸与氨水按1比2混合
盐酸与氨水按
物质的量浓度
1
:
2
的比例等体积
混合
溶液显碱性、求溶液各离子...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根浓度大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
同浓度的
盐酸和氨水
以
2
:
1
体积
混合
,溶液为什么显酸性
答:
一水合
氨和盐酸
1:1反应,
盐酸和氨水
是同浓度,体积2:1体积混合,盐酸的物质的量大于氨水的物质的量,盐酸过量,溶液就显酸性...
0.1摩尔每升的
盐酸与
0.1摩尔每升的
氨水
以
1
:
2
的体积
混合
,求溶液的PH
答:
C(NH3.H2O )/C(NH4CI ) = [NH3.H2O]/[NH4+] =
1
:1 POH = PKb = 4.74 PH = PKw-PH =14-4.74 =9.26
氨水和盐酸混合
后的pH是怎样的?
答:
一
、40ml0.
1
mol/L
氨水和
20ml0.1mol/L
盐酸混合
,溶液的pH为:1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。
2
、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。
二
、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
不同体积不同浓度的
氨水和盐酸
能组成缓冲溶液吗
答:
不能形成缓冲溶液。不能形成缓冲溶液。题述
盐酸和和氨水
的反应比是
2
:
1
,这样剩下的是盐酸和生成的氯化铵。若反应比是2:1,则剩下的氨水和氯化铵就可以形成缓冲溶液 题述盐酸和和氨水的反应比是2:1,这样剩下的是盐酸和生成的氯化铵。若反应比是2:1,则剩下的氨水和氯化铵就可以形成缓冲溶液 ...
向20ml0.2mol每升
氨水
中加入20ml0.2mol每升
盐酸
,计算
混合
溶液的PH值
答:
都是一元酸碱,中和比例正好
1
:1。所以反应后溶液为NH4+, CL- ,固理论上PH=7。但我们知道NH4Cl溶液实际是显酸性的,主要是NH4++OH-=NH3.H20这个反应是存在的,而且会达到平衡,铵根离子消耗了溶液中的OH-离子,促使水不断电离,从而H+浓度不断增大。所以才会显酸性。
分析纯的
盐酸和氨水
浓度是多少?如何用它来配2 M/L的盐酸和氨水?
答:
分析纯的
盐酸和氨水
浓度是多少?如何用它来配2 M/L的盐酸和氨水? 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览1651 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 分析纯 盐酸 氨水 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答...
10毫升0.2摩尔每升的
盐酸与
10毫升0.1摩尔每升的
氨水
能否形成缓冲溶液...
答:
不能形成缓冲溶液。题述
盐酸和和氨水
的反应比是
2
:
1
,这样剩下的是盐酸和生成的氯化铵。若反应比是2:1,则剩下的氨水和氯化铵就可以形成缓冲溶液。
请问
氨水与盐酸
恰好中和是什么意思
答:
盐酸和氨水
混合
,发生中和反应是指反应的类型为酸碱中和反应,即复分解反应.恰好完全反应是指
盐酸和氨水按
物质的量比为
1
:1反应,即HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
...与 PH等于
2
的
盐酸和
PH等于12的
氨水
等体积
混合
的离子浓度关系?_百度...
答:
而PH等于
2
的
盐酸和
PH等于12的
氨水
等体积
混合
的关系就不是两个物质的量都是
1
:1了 因为氨水是弱碱 所以部分电离 所以实际氨水的浓度时大于0.01mol/L的 所以是全部的盐酸和部分的氨水反应 氨水电离比大约是百分一 因为水解是少量的 所以反应后溶液大多是氨水 少量NH4Cl 望采纳 ...
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