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氨水和盐酸混合后ph
氨水和盐酸混合后的pH
是怎样的?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,溶液的pH为:
1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L
。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
将等体积的
盐酸和氨水混合后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液
ph
=7 望满意
等浓度的
氨水与
等浓度的
盐酸
等体积
混合pH
是多少?
答:
设加入浓度是0.2mol/L,则等体积
混合后
,它们的浓度均为0.1mol/L。溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(0.10×1.0×10 ⁻ ¹⁴/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶
pH
=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1 ...
常温下,将等体积的
氨水与盐酸混合后
,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液
的ph
为什...
答:
混合后
的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此
pH
=7。
0.20mol/l
氨水和
0.40mol/l
盐酸
等体积
混合后的pH
计算,00
答:
分析:先计算出H+与)OH-的物质的量的差,然后根据量浓度的计算方法进行计算.NH3.H2O
与HCl
等等体积
混合
时:C=n/V=(n1-n2)/V=(c1v1-c2v2)/V=(0.40mol/L×v-0.20mol/L×v) / 2v=0.1mol/L
PH
=-lg C=-lg0.1mol/L=1
氨水与盐酸混合后的PH
怎么求
答:
同浓度同体积
氨水与盐酸混合
生成氯化铵,所以计算氯化铵
的pH
值就可以了。氯化铵是强酸弱碱盐,按盐的水解计算就可以了(没有给出浓度条件,无法提供适合的公式)。pH值一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度(活度)的...
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸
等体积
混合后的ph
答:
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸
等体积
混合后
,生成0.1mol/L的NH4Cl,按强酸弱碱水解盐溶液
的PH
来计算
pH
=5.13
1.0mol/l的
氨水与
0.6mol/l的
盐酸
等体积
混合
,求混合液
的PH
值
答:
设 1.0mol/l的
氨水与
0.6mol/l的
盐酸
体积均为1L 则反应生成氯化铵0.6mol,剩余0.4mol的氨 因为电离或水解程度很小 C(NH4+)=0.3mol/L C(NH3)=0.2mol/L 代入Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10-5 C(OH-)=1.2*10-5 mol/L C(H+)=Kw/C(OH-)=8.33*10-10
pH
=9.08 ...
求问化学题,往
氨水
里加
盐酸
求
pH的
问题。
答:
01)=0.033mol/L
PH
=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.033/0.033=9.26 (2)生成氯化铵的浓度C=0.10/2=0.05mol/L PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-log0.05=5.9 (3)剩余
盐酸
浓度[H+]=(0.1*0.03-0.1*0.02)/(0.02+0.03)=0.02mol/L PH=1.7 ...
氨水和盐酸
一比一
混合后
溶液
的PH
值是多少啊,怎么算
答:
100毫升0.1摩尔每升的
盐酸
和300毫升0.1摩尔每升的
氨水混合
,形成氨-氯化铵缓冲溶液,按缓冲溶液的计算公式计算:POH=PKb - lg c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=4.74 - lg0.5/0.25=4.34
pH
=14-pOH=14-4.34=9.66
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