等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性

Question

氨水等体积混合后不是它的电离会增大呀，为什么显酸性呢

Answer 1

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。
NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)
所以溶液呈酸性追问

当混合后氨水不是会因为溶剂增大所以更加电离啊，最后混合时NH4+物质的量应该比较大才对呀

追答

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液显酸性。
NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

追问

NH3·H2O --(可逆) NH4+ +OH-
混合后，NH3·H2O浓度减小，反应向正向移动，NH4+ 和 OH-的物质的量应该增大才对
最后混合是OH-的物质的量大雨H+物质的量把

Answer 2

混合以后，发生中和反应，生成了氯化铵，这个是完全的。然后铵根水解使溶液显酸性追问

按理来说NH4+的电离程度不会因为混合而导致更多的NH3·H2O电离成NH4+吗

追答

你注意，是等体积等浓度的氨水和盐酸，它们是恰好完全反应的，反应之后没有NH3 H2O剩余了

Answer 3

水解显酸性，由于氨水是弱碱等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性？
显酸性，等物质的量的氨水和盐酸反应。
要想使溶液显中性，应该碱过量显碱性才对，生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐

Answer 4

显酸性
首先，NH3·H2O和HCl完全反应为NH4Cl
NH4Cl水解，有
NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl
氨水是弱电解质，所以强酸弱碱盐的水溶液呈酸性

Answer 5

氨水是弱减，但是你是同体积同浓度，也就是说同物质的量，它们是1：1完全反应，最后生成录化氨〔强减弱酸〕所以成酸性，我几字打错，是因为手机这输入法没找到那字，

Answer 6

氨水与稀盐酸等体积等浓度,所以一水和氨与盐酸的物质的量相等，混合后溶液为NH4Cl，且NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性
你确定条件都是等体积等浓度？