等浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈什么性

如题所述

推荐答案 2016-05-16

导电性能会升高，因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离，溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱，盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强。
这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸，导电能力没有变化，因为生成了氯化铵，是强电解质，由盐酸到氯化铵是强电解质到强电解质的过程，所以导电能力没有变化。氨水滴定醋酸，导电能力变强，因为生成了醋酸铵是强电解质，由醋酸到醋酸铵是弱电解质到强电解质的过程，所以导电能力变强。所以综合来看导电能力是变强的。

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...浓度的盐酸和氨水混合后,呈___性,溶液8c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系...答：恰好完全反应生成NH1Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH1+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH1+），故答案为：酸；＜；（2）6H=3的盐酸中c（H+）=1o-3xol/L，...

...等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈___ (填“酸性...答：恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），故答案为：酸；＜；（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，...

...物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈___性,溶液中c(NH4+)与c(C...答：Ⅰ（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，反应前后生成氯化铵，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示酸性；由于铵根离子部分水解，所以溶液中c（NH4+）＜c（Cl-），故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）；（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显...

将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性?答：由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

等浓度的氨水和盐酸等体积混合后呈什么性答：酸性，等浓度正好生成强酸弱碱盐，显酸性。如果是等pH的话就应该显碱性，因为氨水的浓度大些，显氨水的性质

等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性?急!!答：等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

等浓度的氨水和盐酸的呈碱性 混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么...答：等浓度的氨水和盐酸混合，如果是等体积的话，则溶液该呈酸性，然而混合于碱性，则混合溶液中氨水过量，即最后的混合溶液是氯化氨和氨水的混合溶液。又：混合溶液中的Cl-完全来自在于盐酸，并且在混合溶液中只以离子状态形式存在，而OH-在混合溶液中来自于氨水的电离，而氨水是弱碱，只有一小部分电离出来OH...

等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合。答：等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，从而使溶液...

等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性答：等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性