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    • 等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性氨水等体积

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    推荐答案   2017-01-12
    等体积等浓度，等于是物质的量相同的氨水和盐酸，都完全反应形成氯化铵
    铵离子有水解，NH4++H2O=NH3.H2O+H+，氯化铵溶液显酸性。
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    等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性?急!!答：等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性
    (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,呈___性,溶液中c(NH4+...答：（1）常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），故答案为：酸；c（Cl-）＞c（NH4+）； （2）...
    将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性?答：由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性
    等体积等浓度的氨水与稀盐酸混合显什么性答：等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解：NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性
    等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合。答：等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，从而使溶液...
    等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合。。。溶液呈酸性,,。。我想问...答：溶液显酸碱性的本质就是溶液中，氢氧根和氢离子浓度不平衡，氨水显碱性，因为一水合氨部分电离的氢氧根，溶液中氢氧根数量要比氢离子多，所以显碱性。每一个一水合氨都是能电离的，只是可逆。盐酸消耗了电离的氢氧根，一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了铵根。和等物质的量的浓度的盐酸混合后，理应是完全消耗...
    等浓度的氨水和盐酸等体积混合后呈什么性答：酸性，等浓度 正好生成强酸弱碱盐，显酸性。如果是等pH的话 就应该显碱性，因为氨水的浓度大些，显氨水的性质
    等体积的盐酸和氨水反应显什么性答：问题如果是这样，才有意义。等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合反应后显什么性？两者混合反应后溶液显酸性。因为 NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2O NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液显酸性。NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
    求相同浓度的氨水和盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小比较!答：等体积等浓度的 盐酸与氨水 混合后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-
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    等浓度等体积的盐酸和氨水混合PH相同浓度的氨水和盐酸等体积混合盐酸和氨水等体积等浓度混合求ph等体积等浓度的氨水和氯化铵混合等体积等浓度的盐酸和氨水反应ph等浓度等体积的氨水和氯化铵氨水和盐酸等体积混合求ph等物质的量的盐酸和氨水混合等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠
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