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等体积的0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的氨水混合后的PH
如题所述
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推荐答案 2014-11-02
溶液呈酸性,所以pH<7,具体数值需要水解平衡常数
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其他回答
第1个回答 2014-11-02
<7。
完全反应,得到的氯化铵水解显酸性。
第2个回答 2014-11-02
显酸性,生成氯化铵,如果要准确算ph,要根据铵根离子的水解常数计算
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0.10mol/lHAc溶液
与0.10mol
/lNH3H2O溶液
等体积混合后的PH
为多少?_百度...
答:
常温时,0.10mol/LNaOH溶液
和0.10mol
/LHAc溶液
等体积混合
c(OH-)=√10^-14/1.76×10^-5×0.05=5.33×10^-6 pH=14+lg5.33×10^-6=8.73 常温时,0.1mo
l氨水
和0.1molHAc溶液等体积混合 因为生成的醋酸铵的酸式水解和碱式水解程度相同所以 PH=7 ...
10ml
0.10mol
/l氯化镁和10ml0.010mol/
l氨水混合
,是否有氢氧化镁沉淀...
答:
c(oh-)^2=0.05*kb c(oh-)=9.49*10^-4。。。J=c(mg2+)*c(oh-)^2=4.5*10^-8.>ksp...所以沉淀。。写了这么多望采纳,可追问
0.10mol
/
L的
NH3·H2O溶液和0.05mol/LHCl溶液
等体积混合后的pH
怎么求...
答:
就是等浓度
的氨水
和氯化铵混合液。电离大于水解 溶液时碱性的。 PH>7
【急】求下列水溶液
的ph
答:
6.38﹢1.40)=3.89 三,2
mol
/
L氨水
:pOH=1/2(pKb+pc)=1/2(4.75-0.30)=2.23,pH=14.00-2,23=11.77 四,2mol/L氨水与2mol/
L盐酸等体积混合
:pH=1/2(pKa'+pc)=1/2(9.25﹢0.00)=4.63 五,2mol/L氨水和4mol//L盐酸等体积混合:pH=-0.30 ...
0.10mol
/
l氨水
和0.010mol/l氯化铵
等体积混合
。求
ph
答:
混合后[NH3]=
0.10
/2=0.05
molL
[NH4+]=0.01/2=0.005mol/L
混合后PH
=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log(0.05/0.005)=10.26
0.10mol
/
L盐酸
滴定0.10mol/
L氨水
溶液
的PH
突跃范围为4.1-6.3,不可选用...
答:
C酚酞 突跃范围是8.0-10.0
等浓度
的氨水与
等浓度
的盐酸等体积混合pH
是多少?
答:
设加入浓度是0.2
mol
/L,则
等体积混合后
,它们的浓度均为0.1mol/L。溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(
0.10
×1.0×10 ⁻ ¹
;
8308;/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶
;pH
=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1 ...
等体积混合0.10mol
/
L盐酸和
0.06mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液
的pH
=?
答:
H+的浓度是0.1
mol
OH-的浓度是【0.06*2】mol Ba(OH)2有两个OH- H+和OH-结合生成水,OH-剩下0.02mol,但体积增加1倍,OH-的浓度减半,是0.01mol/L 然后用公式解 -lg0.01=2 Kw=14 PH=14-2=12 所以PH=12 ...
0.20mol/
L氨水与0.10mol
.L H2SO4
等体积混合后的
溶液
的PH
值
答:
实际上这个有现成公式的,就是c(H+) = 根号下(c(NH4+) * Kw / K(NH3H2O))经计算,相当于0.05
mol
/L (NH4)2SO4,pKb = 4.75 pH = -lgc(H+) = -0.5 * (lg0.1 + lg(10^(-14) - lg(1.8 * 10^-5))=5.12,我换了好几个数,都是这个,怀疑是答案错了……
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