等体积等浓度的盐酸与氨水混合后离子浓度大小?

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第1个回答 2019-03-05

等体积等浓度的盐酸与氨水混合后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以
离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-

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求相同浓度的氨水和盐酸等体积混合后溶液中离子浓度大小比较!答：等体积等浓度的 盐酸与氨水 混合后生成氯化铵溶液，溶液中氨根离子水解，溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-

...比例等体积混合溶液显碱性、求溶液各离子浓度大小。很着急、要求详解...答：铵根离子最大，氯离子其次，氢氧根第三，氢离子最少。首先，溶液呈碱性可知氢氧根浓度大于氢离子，跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子，而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度，所以就有我上述结论成立。

...等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁大,电...答：等体积氨水与盐酸混合，使PH=7 ，如果是等浓度的话，PH<7，但PH等于7 ,所以氨水的浓度大，最后的溶质有:NH3.H2O NH4Cl 电荷守恒： C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-) +C(OH-)PH=7 所以C(H+)=C(OH-)所以得到:C(NH4+)=C(Cl-)

...等体积混合两者恰好完全反应,则得到的时NH4Cl溶液,则离子浓度...答：氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子原因，氯化铵溶液中，氯离子浓度等于氨根离子浓度，但氨根离子浓度水解，所以浓度减小；水解产生少量的氢离子，使溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度

...=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?_百度...答：问题描述:把PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱，所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下：NH3.H2O≈NH4+ + OH+ NH4++H2O≈NH3.H2O+H+ 由于氨水...

...物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是...答：相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合，氨水是弱碱，不可能完全电离，换句话说，还有少量的氨水是不会参加反应的，所以氯离子最大，铵根离子其次（既然是酸碱中和反应，氢离子和氢氧根离子肯定是是最少的），至于哪个是最少的，刚刚已经说过了，“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全...

...mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )A...答：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]，故B错误；C、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合...

盐酸和氨水等体积混合后答：PH=7时，氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较，铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度=氢氧根浓度铵根离子浓度=氯离子浓度大小 PH<7时，氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较，铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度大于氢氧根浓度氢离子浓度小于氢氧根浓度 PH>7时，氢离子浓度和氢氧根浓度大小...

相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓 ...答：溶质只有NH4Cl 电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性，所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)<C(Cl-)

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