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氨水与盐酸等体积混合
(1)将
等体积
等物质的量浓度的
氨水和盐酸混合
后,溶液呈___ (填“酸性...
答:
(1)室温下,等物质的量浓度、
等体积
的
盐酸
和
氨水混合
,n(
HCl
)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;<;(...
浓度均为0.1 mol·L-1的
氨水与盐酸等体积混合
后的溶液中:c(H+)=c...
答:
因为两溶液等
混合
,刚好完全反应
NH3·H2O
+
HCl
==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有:NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向:一个存在溶液中,一个跟NH4+结合...
(1)将
等体积
等物质的量浓度的
盐酸
和
氨水混合
后,呈___性,溶液中c(NH4+...
答:
(1)常温下,将
等体积
、等浓度的
盐酸
和
氨水混合
,二者恰好反应生成NH4Cl,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+); (2)...
氨水和盐酸等体积混合
.质子守恒怎么写? 怎么分析的 浓度相等
答:
浓度等,
体积
等,则NH3·H2O和HCl完全反应,剩馀溶质是NH4Cl 溶液中含有NH4+,Cl-,H+和OH-,其中OH-会结合一部份NH4+形成NH3·H2O 质子守恒H+=OH-+NH3·H2O
Ⅰ.(1)将
等体积
等物质的量浓度的
盐酸
和
氨水混合
后溶液呈___性,溶液...
答:
Ⅰ(1)将等体积等物质的量浓度的
盐酸
和
氨水混合
后,反应前后生成氯化铵,溶液中铵根离子部分水解,溶液显示酸性;由于铵根离子部分水解,所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+); (2)将pH=3的盐酸和pH=11的
氨水等体积混合
,氨水部分电离,混合后氨水过量,溶液...
常温下,将不同浓度的
氨水与盐酸等体积混合
,两种溶液的浓度和混合后所...
答:
A、氨水是弱碱,所以0.1mol/L氨水的pH<13,相同浓度相同
体积
的盐酸和
氨水混合
,生成强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,溶液的PH小于7,即第1组中X<7,故A正确.B、氨水是弱碱,盐酸是强酸,当
氨水和盐酸
的物质的量相等混合时,溶液呈酸性,若要使溶液呈中性,氨水的物质的量应稍微过量,所以第2组中...
高考化学:室温下,将
盐酸
和
氨水等体积混合
(忽略体积变化),实验数据如...
答:
1、实验①
盐酸
和
氨水等体积混合
,刚好中和,溶液为NH4Cl溶液 由于NH4+ +H2O<==>
NH3·H2O
+H+ 因此溶液呈酸性 c(OH-)<c(H+)则x<7 因此:A错误,应该必为x<7 y<0.5(由于刚好中和为酸性,因此盐酸要略少量)B错误,从电荷守恒可知实验①反应后的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+...
氨水和盐酸等体积混合
.质子守恒怎么写
答:
此时溶液恰好完全反应生成NH4CI,NH4CI的质子守恒为cH+=cOH-+cNH3.H2O(以H2O,NH4CI作为参考,把得到质子和失去质子的放在两端即可)希望对你有帮助。
相同浓度的
盐酸
和
氨水等体积混合
,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓 ...
答:
溶质只有NH4Cl 电荷守恒得:C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)<C(Cl-)
常温下,pH=11的
氨水和
pH=1的
盐酸等体积混合
(混合溶液体积为两溶液体积之...
答:
H2O,碱的浓度是0.1mol/L,pH=11的
氨水
溶液中c(OH-)=0.001mol/L,所以其电离度=0.001mol/L0.1mol/L×100%=1%,所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+,故B正确;C、氨水中的氢离子是水电离的,氨水中水电离的氢离子浓度为:10-11mol/L;
盐酸
中的氢氧根离子是水电离的,盐酸中水电离的...
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盐酸和氨水等体积混合
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