• 所有问题

    • 0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合两者恰好完全反应，则得到的时NH4Cl溶液，则离子浓度的关系为？

    哪位高手可以为我解释下吗

    举报该问题
    推荐答案   2011-05-28
    氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子
    原因，氯化铵溶液中，氯离子浓度等于氨根离子浓度，但氨根离子浓度水解，所以浓度减小；水解产生少量的氢离子，使溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度追问

    可是为什么我从网上搜到的答案是 离子浓度的关系：[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]，
    氯离子和氨根离子浓度的大小 能确认？

    追答

    能确认
    二者混合后如果不考虑水解，氨根离子和氯离子浓度一样，水解对氯离子浓度没影响，氨根离子浓度肯定减小

    追问

    谢谢哦 我化学不太懂 能加你为好友请教你吗？

    追答

    可以啊，加百度hi就行了

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小...答：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ），故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，[H + ]+[NH 4 + ]=[OH - ]+[Cl - ]，故B错误；C、0.1mol/L氨水溶...
    室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确...答：c[NH3H2O]/c[NH4+] 应该增大。c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l 是N原子守恒。0.1mol/L 的NH3*H2O总共有0.1mol/L的N，它和盐酸等体积混合之后，浓度减半。
    0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH...答：对。因为等物质的量浓度又等体积，所以等物质的量所以反应产物为氯化铵，氯化铵水解NH4++H2O=NH3*H2O+H+,水电离H2O=H++OH-,所以氢离子浓度就等于一水合氨和氢氧根浓度之和
    ...A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后所得溶液...答：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；C．溶液中pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+...
    为什么0.1mol/L HCl和0.1mol/L NH3混合达到化学计量点时铵根离子的浓度...答：氨水和盐酸的浓度相同，因为要达到化学计量点，即1mol NH3和1mol HCl反应 所以二者的体积比为1:1才符合题中条件 设1L NH3 1L HCl 混合后为2L，其中有NH4+ 0.1mol,所以浓度为0.05mol/L
    将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量...答：10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,得到NH4Cl溶液.但是NH4Cl要水解所以最后为多粒子的混合物.A答案是正确的,理由是溶液呈电中性,即阴阳离子总数相等.而溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,阳离子只有NH4+和H+ 由于Cl-是不会水解的,而NH4+是要水解的,所以Cl-应该多于NH4+ 而NH4Cl水解使溶液呈...
    0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合 与 PH等于2的盐酸和PH等于12...答：0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸反应式子为 NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 反应是1：1反应但是因为溶液中存在NH4+所以会水解 NH4+ + H2O=(可逆）NH3·H2O+H+ 所以该反应后溶液常常显弱酸性 而PH等于2的盐酸和PH等于12的氨水等体积混合的关系就不是两个物质的量都是1:1了 因为氨水是弱碱 所以部分...
    将0.1ml 1mol/l氨水与0.1ml a mol/l稀盐酸等体积混合c(cl-)>c(nh4+...答：解析： 先从化学反应方程式看：若a=0.1mol/L 则有：NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O 1 1 1 0.1*1 0.1*0.2(过量） 0.1 从中可以看出，HCl过量， 得的溶液就是：0.1molHCl 和0.1molNH4Cl . 因为NH4+水解，生成H+,所以:C(H+)>C(NH4+)。 C(Cl-)...
    将0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c...答：0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合，生成氯化铵溶液 根据电荷守恒:c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-) 又因为溶液显酸性所以c(h+)＞c(oh-).c(cl-)＞c(nh4+) H+是由NH4+水解得到，所以NH4+>H+ 所以c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-)没有错 ...
    大家正在搜
    0.1mol/l氯化铵溶液的ph36%盐酸浓度是多少mol/L5mol/l氨溶液怎么配置2molIL的NaoH怎么配0.10mol/L10mol/L氢氧化钠的配置1mol氨水配制方法氨水摩尔浓度对照表氨水的密度
    相关问题
    等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合...
    在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸...
    0.1mol/L的盐酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积...
    将0.1mol/L的氨水和盐酸等浓度等体积混合求各离子浓度，...
    （1）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol...
    在25℃下，将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体...
    下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mo...