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在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(CL)
用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=10^(-9)/(a-0.01)
分母为什么是a-o.01,还有为什么要减0.01
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推荐答案 2015-04-09
根据电荷守恒,当c(NH4)=c(CL)时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.
Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/(a-0.01)
减0.01就是减去和盐酸反应的。
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第1个回答 2015-04-09
- - c(NH4)=c(CL)说明溶液先中性 C(H+)=C(OH-) 氨水电离出的oh-就是0.01mol/l等于盐酸的浓度
相似回答
...
℃下,将a
mol/
L的氨水与0.01mol
/
L的盐酸等体积混合,反应时溶液中
答:
根据电荷守恒,当c(NH4)=c(CL)时,
溶液
中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^(-9)/(a-0.01)
25
度时
将amol
/
L的氨水与0.01mol
/L
盐酸等体积混合,
答:
,此时
氨水
浓度为 (a-0.01)/2 mol/L,那么Kb=0.01/2 x10 -7 除以 (a-0.01)/2,所以答案就是10-9/a-0.01
在25℃时,将amol
/
L的氨水和0.01mol
/
L的盐酸溶液等体积混合,反应溶液
...
答:
氨水
稍稍过量,水的电离程度小于二者恰好
反应时
水的电离程度,故B错误;C.溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-)=0.012
mol
/L,再根据物料守恒c(NH3?H2O)+c(NH4+)=a2mol/L可得
,c(NH
3?H2O)=a2mol/L-c(NH4+)=a2mol/L-0.012mol/L=a?0.012mol/L,故C...
...
mol
/
L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH
4+)=c(
Cl
-).用含
a
的代数...
答:
25度且c(NH4+)=c(Cl-)=0.005电荷守恒知c(H+)=c(OH-)=10-7 NH3H2O=NH4++OH-
,c(NH
4+)=0.005,知已电离
C(NH
3H2O)=0.005 未电离C(NH3H2O)=a/2-0.005 K=c(OH-)*c(NH4+)/C(NH3H2O),将上述数据代入即可
在25℃下,将amol
/
l的氨水与
0.1mol/
l的盐酸等体积混合
.
答:
(1)
氨水
过量,有可能显酸性。氨水剩余极少。还有的可能是恰好完全
反应,
或盐酸过量。(2)NH3.H2O=NH4++OH- 因为:c(氨根)=c(氯离子)=0.05
mol
/
L
c(
H+)=c(OH-)=10^-7mol/L 电离常数=c(OH-)*c(氨根)/a=5*10^-9/a 参考资料:、
25摄氏度时,a
mol/
L的氨水与 0.01mol
/
L的盐酸,反应
平衡后NH4+浓度与C...
答:
根据电荷守恒,在
溶液中,
只有氨根离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子,所以
c(NH
4+)+C(H+)=C(CL-)+C(OH-),又因为c(NH4+)=C(CL-),所以C(H+)=C(CL-),所以溶液呈中性 参考资料:才
在25摄氏度下,将amol
/
l的氨水与0.01mol
/
l的盐酸等体积混合,反应
平衡...
答:
POH=PKb-lg[NH3]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-2.25 [NH3]/[NH4+]=0.0056/1 这个比值是
溶液反应
平衡后氨水与氯化铵的浓度比,那么氨水的浓度应该是 0.01+0.0056=0.0156mol/L 即只要是
在25摄氏度下,将
0.0156mol/
l的氨水与0.01mol
/
l的盐酸等体积混合,反应
...
25
OC
将amol
/
L的氨水与0.01mol
/L
盐酸等体积混合,
平衡
时c(NH
4+)=c(
Cl
...
答:
不是的 因为
c(NH
4+)=c(Cl-)=
0.01
/2=0.005
mol
/
L(等体积混合
),但c(OH-)=10^-7mol/L 剩余NH3·H2O浓度为a/2 —0.005,所以Kb=0.005*10^-7/(a/2 —0.005)
在25
度
下,将a
mol
/
L的氨水与
b…
的盐酸等体积混合,反应
后显中性…
答:
NH4+)+
c(NH
3·H2O)=a/2
mol
/L,所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2,再由方程式:NH3·H2O+H+===H2O+NH4+得 平衡常数K=b/[(a-b)×10^(-7)]。因为其方程式可由
一水合氨
电离和酸碱中和(氢离子和氢氧根反应生成水)相加得到,所以K=Kb×10^(14),所以Kb=b/[(a-b)×10^7]
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将1mol纯a与2mol纯b
将7molpcl5在375
1mol的理想气体的TV图ab
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将1mol过冷水
将1mol氨
将1mol苯在正常沸点
1mol氧气由状态a等温
1mol单原子理想气体由状态a
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