在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________。
为什么计算时氨水的物质的量浓度是(a-0.01)/2,氨水不是既电离也反应掉了吗,我觉得应该是(a-0.01)/2-0.01/2
怎么由物料守恒得到那个的?还有我觉得氨水既反应也电离,最后氨水的量要减去反应掉的再减去电离掉的
追答溶液反应后是中性,说明a>0.01(强酸弱碱盐显酸性)。混合之后,假设两者不反应,其浓度都变为原来的二分之一,但事实上氨水反应了0.005mol/L,所以浓度就是(a-0.01)/2,这么说能明白吗?至于你说的“氨水的量要减去反应掉的再减去电离掉的”,其实你减去0.005中已经包括了氨水电离出来的铵根离子了,你再减不是多余了。