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常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后为什么氯离子浓度大于氢氧根离子浓度?
如题所述
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第1个回答 2021-01-10
首先,
氨水
解离出氢氧根和
铵根离子
,并使
pH值
达到11,解离达到平衡。盐酸pH值3,也就是反应前氢氧根浓度,铵根离子浓度,氢离子浓度,氯离子浓度都相等,为0.001mol/L
然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离,但是因为有铵根离子存在,所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平。那么自然氯离子浓度大于氢氧根离子。(由于溶液混合,不考虑氨水继续解离,所有未反应的离子、分子浓度都变成原来的一半。所以不影响分析。量的多少等价于浓度的大小。)
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...
完全反应后,
溶液中
离子浓度
关系正确的是( )A.c(N
答:
pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L,一水合氨为弱电解质,常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,氨水的浓度一定大于0.001mol/L,两溶液等体积混合后,氨水过量,
溶液呈碱性
,则:c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知:c(NH4+)...
pH=3的
HCl
和pH=11的
NH3.H2O等V
混合,
比较
离子浓度
答案和原因都是
什么
...
答:
你好
,pH=3的
HCl溶液中
的氢离子浓度
为c(H+)=10∧-3。由于HCl为强酸完全电离,可以看做为HCl的浓度为c(HCl)=10∧-3 。而pH=3的NH3.HO溶液中,氢氧根的浓度为c(OH-)=10∧-3。由于NH3.H2O为碱,不完全电离。所以,溶液中NH3.H2O的浓度要远大于10∧-3 。所以两溶液
等体积混合后,
除了反应...
PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,
混合液中
离子浓度
比较
答:
因为氨水是弱电解质
PH=11
所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~! 跟
PH=3的 盐酸
(氢离子浓度10^(-3))
等体积混合
氨水
电离出来的氢氧根已经消耗完全 没有消耗的 继续电离~所以溶液是碱性的! 氢氧根
浓度大于氢离子浓度
是一定滴!生成的氯化铵完全电离 铵根=
氯离子
因为氨水还在电离 所以铵根
大于
...
常温下,
把
PH=11氨水
溶液
和PH=3盐酸
溶液
等体积混合,
在所在溶液中
的离子浓
...
答:
PH=11氨水和PH=3盐酸,
11-7=7-3,PH关于7对称,所以
等体积
开始H离子和OH
离子浓度
相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4
离子大于
Cl离子 H离子是要被完全中和的,最后只剩下水电离出的一点 所以最少的肯定是H离子 至此可以排除AC 由于溶液是电中性,正负电荷总量...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,
所得溶液中
离子浓度
关系正确的是c...
答:
PH=11的氨水
说明其氢氧根浓度为10的-3次方,和盐酸中
氢离子浓度
相等,可是氨水是弱电解质,还有大部分的没有电离
,与盐酸混合后,
由于氢氧根的消耗,氨水电离平衡将向右移动,导致铵离子浓度增大。而
氯离子
的浓度就等于10的-3次方
,氢离子
被消耗,几乎没有了。氢氧根离子浓度不会有太多的改变,所以顺序是...
溶液中
离子浓度
关系【化学】
答:
PH=3的盐酸,
盐酸是强电解质,其浓度等于10的负三次方也就是0.001摩尔每升。
PH=11的氨水,
氨水是弱的,其浓度远远大于0.001摩尔每升。两者
等体积混合后,
是显碱性的。或者说氨水是过量很多的。即为氢氧根
浓度大于氢离子,
混合后实际为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,且
PH混合
是小于11的,根据溶液整体...
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合
离子浓度
大小关系 铵根
离子大于
...
答:
因为氨水是弱电解质
PH=11
所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~! 跟
PH=3的 盐酸
(氢离子浓度10^(-3))
等体积混合
氨水
电离出来的氢氧根已经消耗完全 没有消耗的 继续电离~所以溶液是碱性的! 氢氧根
浓度大于氢离子浓度
是一定滴!生成的氯化铵完全电离 铵根=
氯离子
因为氨水还在电离 所以铵根大于...
...
常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸,等体积混合后,
所得溶液中各
离子
...
答:
A、一水合氨是弱电解质,不能完全电离
,常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸,等体积混合后
溶液显碱性
,离子浓度
大小顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B、H2B第一步完全电离,第二步电离可逆,说明HB-只电离不水解,NaHB溶液呈酸性,故B正确;C、在BaSO4饱和溶液...
PH=3d
的盐酸
溶液
和PH=11的氨水等体积混合后
答:
氨水过量,
所以溶液呈碱性
。离子浓度关系是 铵根》氯离子》氢氧根》氢离子。
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盐酸常温下是什么状态
ph为1的盐酸溶液浓度
ph为一的盐酸浓度是多少
相同浓度盐酸和硫酸ph
不同浓度盐酸的ph
调ph用盐酸浓度
盐酸是盐还是酸
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