高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么显碱性

Question

如题所述

Answer 1

这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断，最后作答。比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。
至于你说的什么时候显酸性：①等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性，等体积等浓度二者混合恰好完全反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性。②PH=3的乙酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，乙酸酸是弱酸不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，所以氢氧化钠浓度远远小于乙酸浓度，二者等体积混合后乙酸剩余，溶液显酸性。