ph为2的盐酸和ph为12的氨水混合呈中性,求粒子浓度

Question

如题所述

Answer 1

根据题意，盐酸和氨水混合后呈中性，即产生了盐和水，化学反应如下：

HCl + NH3 NH4Cl

由此可知，盐酸和氨水反应生成了氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是一种盐，当其溶解在水中时会完全离解成NH4+和Cl-离子，因此溶液中的粒子浓度主要由NH4+和Cl-离子浓度决定。

由于盐酸和氨水的pH值分别为2和12，因此溶液中[H+]离子浓度为10^-2 mol/L，[OH-]离子浓度为10^-12 mol/L。根据中性溶液的定义，[H+]离子浓度等于[OH-]离子浓度，即10^-2 = 10^-12，两边取对数得pH = 7，说明混合溶液为中性。

由此可知，NH4+和Cl-离子浓度相等，均为x mol/L。NH4Cl的离解方程式为：

NH4Cl NH4+ + Cl-

由于NH4Cl完全离解，因此NH4+和Cl-的浓度均为x mol/L。因此，NH4+和Cl-的粒子浓度均为x mol/L。

综上，混合溶液中NH4+和Cl-的粒子浓度均为x mol/L。