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ph12的氨水与ph2的盐酸
高中化学PH=
12的氨水与PH
=
2的盐酸
等体积混合。为什么显碱性
答:
因为
盐酸
是强酸,在水中完全电离
HCl
→ H+ + Cl-
PH
=2说明[H+]为10^-2 mol/L 而
氨水
为弱碱,在水中部分电离
NH3·H2O
= NH4+ + OH- PH=
12
说明[OH-]为10^-2 mol/L 电离平衡常数=1.76*10^-5 溶液中存在大量NH3·H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O(正向中和,反向水解)水解...
PH=
2的盐酸和PH
=
12的氨水
等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
此时
氨水
电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,
一水合氨
再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性。(
氨水
电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到
盐酸
中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
将pH=
2的盐酸与pH
=
12的氨水
等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式...
答:
pH=
2的盐酸与pH
=
12的氨水
等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)>c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊根据电荷守恒,阴离子不可能都大于阳离子,所以c(NH4+)>c(Cl...
ph为12的氨水和ph为2的盐酸
混合若ph=7则消耗的体积
答:
盐酸
是强酸,能完全电离,
PH
=2时,氢离子浓度为0.01,而一水合氨是弱碱,只能部分电离,PH=
12的
时候,氢氧根离子浓度为0.01,但
一水合氨的
浓度要远大于0.01,所以要盐酸体积大些才能和一水合氨反应得到中性的溶液.
ph
=
2的盐酸
于ph=
12的氨水
等体积混合,显什么性,为什么
答:
盐酸
完全电离,氨水是弱电解质不完全电离 PH相同,1:1混合,乍一看PH=7中性,因为氨水的不完全电离,中和了盐酸后还剩下一定浓度
的氨水
,所以显碱性。
PH和
浓度的区别,可以抽象理解成浓度是装在口袋里的所有东西,PH是测得的,得看从口袋里拿出多少,盐酸强电解质很慷慨,氨水弱电解质只拿一部分。这...
pH为2的盐酸
与等体积
pH为12的氨水
混合后显什么性
答:
混合后显碱性。氨水是弱碱,只有部分电离,所以
pH
=
12的氨水
实际上浓度可以达到5.56mol/L,而pH=
2的盐酸
浓度只有0.01mol/L,所以氨水远大于盐酸的量
对于常温下
pH为2的盐酸
,叙述正确的是 A.溶液中c(H + )=c(Cl —) B...
答:
C 试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H + )=c(Cl — )+c(OH — ),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则pH=
12的氨水
溶液的浓度大于0.01mol/L,所以
与pH
=
2的盐酸
等体积混合后,氨水过量,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H + )=0...
PH=
2的盐酸和PH
=
12的氨水
等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
(1)
HCl
溶液中H+浓度与
氨水的
OH-浓度相等;也就是物质的量相等;所以如果没有其他的条件,那么混合呈中性;但是氨水是弱碱,可以继续电离,产生更多的OH-,所以最后的OH-更多,也就是碱性;这里如果是等物质的量浓度反应,那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;(2)这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是...
pH为2的盐酸
与等体积
pH为12的氨水
混合后显什么性
答:
碱性
ph=
2的盐酸和ph
=
12的氨水
混合后ph=7,则混合后离子浓度大小为?_百度...
答:
你好,这道题目应当使用离子电荷守恒思想去解 该溶液中存在的离子有NH4+,H+,CI-,CI-,存在电荷守恒,cNH4+ +cH+=cOH-+cCI- 那么根据溶液
PH
=7得出cOH-=cH+ 故cNH4+=cCI- 由于cOH-,cH+的浓度均只有10^-7mol/L,数值十分微小,故溶液中NH4+与CI-的浓度大于OH-,H+ 所以混合后离子浓度大小...
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