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co2孤对电子数的计算
二氧化碳孤对电子数计算
公式
答:
计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)
。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。孤电子是分子或离子未共享价层的电子对。
co2
中
孤电子
对数是2为什么不是4,为什么不是两个碳氧双键
答:
所以C原子的孤电子对数=1/2(4-2×2)=0
,而C与两个O原子形成2个σ键 所以C原子的价层电子对数=0+2=2 所以在CO2中 孤电子对数是2
有什么简便的方法确定
孤电子
对数目?越简单越好,我自己的方法太烦了
答:
拿
CO2
举例,
计算
所有原子达到稳定结构共需要的电子.CO2都要达到8电子稳定结构所以一共需要24e- 然後用总共需要的电子减所有价电子,即得到成键电子.24-(6*2+4)=8 再用价电子减去成键电子即是
孤对电子
了.6*2+4-8=8 因此CO2中有4对孤对电子 ...
CO2
中心原子价层
电子
对数是几??求详细过程
答:
下面以
CO2
为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层
电子数
为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有
孤对电子
,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子...
关于SO2和
CO2的
说法中,正确的是( )A.都是V形分子B.中心原子上的
孤电子
...
答:
A.SO2分子中S原子价层电子对个数=2+12(6-2×2)=3,S原子含有1对
孤对电子
,该分子为V形结构,而
CO2
分子中C原子价层电子对个数=2+12(4-2×2)=2,C原子不含孤对电子,该分子是直线形结构,二者空间结构不同,故A错误;B.SO2分子中S原子孤对电子=12(6-2×2)=1,CO2分子中C原子...
是不是中心原子没有
孤对电子的
就是偶极矩为零的,还有求简单
的算
孤对电 ...
答:
孤对电子算法:对数=(中心原子价电子总数-配位原子未成
对电子数
之和)/2 对于离子团,算法是:对数=(中心原子价电子总数+离子团负电荷数-配位原子未成对电子数之和)/2 例:
CO2
中心原子C价电子总数=4,配位原子O未成对电子数=2,
孤对电子的
对数=(4-2*2)/2=0,即没有孤对电子 H2CO3 中心...
如何判断端位原子
孤对电子数
?
答:
CO2
是Sp杂化 价
电子数
=4 成键数是4
孤对电子
=0 直线性 CO32-是SP2杂化 价电子数=4+2=6 成键数是6 孤电子数=0 平面三角 O3sp2杂化 价电子数=6 成键数是4 孤电子数=2 角型 S02sp2杂化 价电子数=6 成键数是4 孤电子数=2 角型 NO2中心原子是N,N-N-O的结构,最好写出他所有...
大家好,请教一道高中化学问题。
答:
H2O2特殊,不属于ABn型化合物。ABn型化合物简单,A是中心原子,A的
孤对电子
对数=(A的最外层
电子数
- nxB的化合价)÷2 如
CO2
,C的
孤电子
对数=(4 - 2x2)÷2=0 H2O2,要了解其分子结构,H-O-O-H,中心原子为O,(6个最外层电子 - 2对共用电子对)÷2=2 ...
CO2的电子
式为什么只有16个电子?
答:
电子
式,只画出了最外层电子(价电子)内层电子没有画出。价电子书数 = 4 + 6 * 2 = 16 个
CO2的
vsepr模型怎么知道
答:
CO2的
vsepr模型知道的原因:模式同主族元素,准确把握VP,VP=LP+BP,根据电子对数按照斥力最小原则推断构型,SeO32-中,BP=3,LP=1/2(6-3*2+2)=1,VP=4,电子对为四面体构型,其中一对
孤对电子
,所以离子为三角锥形。确定中心原子价电子总数=中心原子价
电子数
+配位体提供的共用电子数—做为...
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