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co2孤对电子数的计算
在
co2
中 为什么每个氧原子上只有一对
孤对电子
,而不是两对。为什么不是...
答:
O==C==O,写出其
电子
时就知道了,C上的Py和Pz轨道肩并肩形成两个大π键。
CO2
中的O上面是否有
孤对电子
?
答:
没有,
CO2
中含有两个C-O键,两个三中心四
电子
大派键,没有多余的价电子 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/45472096.html
如何判断杂化类型?基态配位原子未成对价
电子数
怎么看?望举例详细说...
答:
有个简便方法,先确定中心原子及其价电子个数,然后看配体(就是和中心原子直接相连的东西)。如果配体是O、S,则计为0;配体为卤素和H,以及简单的原子团,比如甲基、羟基等,计为1;配体为N,则计为-1。用中心原子的价
电子数目
,按上一句描述的计法,数字加起来,例如 N2O,中心原子N,5个价...
如何理解判断杂化轨道?
答:
电子域(electron domain)是以一个中心原子为参考,被和其键合的原子或
孤对电子
占领的区域,因此电子域数量 = 键合原子数量 + 孤对电子数量。此处不指“成键电子数量”而是“键合原子数量”的原因是,当
计算电子
域数量时,单键,双键或三键都被算成一个电子域。例如
CO2
,C和两个O形成了两个双键,...
共价化合物元素间的
电子
为什么有的是两对,像
CO2
。有的却三对,像N2...
答:
那是根据元素最外层的
电子
决定的。如,C最外层是4个电子,那还需要4个电子才能达到8电子,O最外层是6个电子,那还需要2个电子才能达到8电子,那么C和O结合,通过电子共用达成饱和,一个C要两个O,所以是
CO2
;N是差三个,所以还要以个N,就是N2 ...
杂化轨道如何判断?双键的成键数是多少?用VSEPR如何
计算
杂化轨道?
答:
应该是四面体,不过
孤对电子
看不见,所以是v型;NH3,3个氢原子,一对孤对电子,也该是四面体,还是看不见电子,三角锥;
CO2
,2个c=o,配位数2,直线型,sp;PCl5(气体),5配位,sp3d;甲醛(对碳),2个CH,一个C=O,还是3配位,三角形,sp2.乙炔,1个ch,一个C三键C,2配位,sp ...
叠氮离子的
电子
式如何书写
答:
HN3中N原子的平均氧化数为-1/3 先看N3 -离子的结构.N3 -一共有3个原子和3×5+1=16个价电子,而每个原子都达到8个电子需要24个电子,所以要共用4对电子才能做到。很显然,其结构为[N=N=N]-,其中两端的2个N上还各有2对
孤对电子
。这也可以通过等电子体推得,N3 -的最常见等电子体是
CO2
...
高中化学:化学键可以怎么样旋转? 旋转时要注意什么
答:
化学键可以通过旋转主要有两种方式:旋转单键和旋转双键。1. 旋转单键:单键可以在自由度允许的情况下进行自由旋转。单键的旋转可以通过分子内的旋转实现,也可以通过外部因素(如温度和压力)引导实现。旋转的角度不受限制,可以在360度内的任意角度上旋转。2. 旋转双键:双键由于具有刚性,不能自由旋转...
化学式中如何判断中心原子?
答:
形成化学键多的就是中心原子。写出结构式,该原子连接两个或两个以上原子,就属于中心原子,该原子只连一个原子,就不是中心原子。如SO3中,S形成6个键,O形成2个键,S是中心原子;SiCl4中,Si形成4个键,Cl形成1个键,Si是中心原子;
CO2
中,C形成4个键,O形成2个键,C是中心原子;H2Se中,H...
电子
式的写法
答:
键
数计算
方法是差多少
电子
达到稳定结构就配多少电子,形成多少个共用电子对。【交流与讨论】写出下列共价分子的电子式:O2、 N2 、
CO2
(学生对这个规律是不是真的会应用了呢?我又设计一组难度比较大的练习,首先写出O2的电子式,O2的电子式教材上没有给出,只有正确的写出O2的电子式,学生才真正的...
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