99问答网
所有问题
当前搜索:
co2孤对电子数的计算
高中化学求中心原子
孤电子
对数的公式: 1/2(a-xb)里的x和b是什么?以
CO2
...
答:
a指碳原子最外层
电子数
,x指氧原子数目,b指氧原子化合价绝对值,的
孤对电子
对数为0。
二氧化氯价层
电子
对数?
答:
所以
CO2
中C原子就是中心原子。2、看中心原子的最外层
电子数
是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有
孤对电子
,而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的...
如何
计算
分子中中心原子的价层
电子
对数
答:
下面以
CO2
为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层
电子数
为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有
孤对电子
,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化...
CO2的
C原子杂化方式
的计算
方法
答:
中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化.需要的杂化轨道数=sigma键数+
孤对电子数
需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个是sp3d2 ...
CO2的
C原子杂化方式
的计算
方法
答:
中心原子碳与两个氧原子分别形成一个sigma键,且无孤对电子,因此需要两个杂化轨道(pi键不需杂化),因此是sp杂化。需要的杂化轨道数=sigma键数+
孤对电子数
需要2个杂化轨道 就是 sp 需要3个是 sp2 需要4个是sp3 需要5个是sp3d 需要6个是sp3d2 ...
怎样判断离域π键是几中心几
电子的
?
答:
(4)第一套:y轴从左至右的
电子数
为:1、1、2,共4e—;第二套:z轴从左至右的电子数为:2、1、1,共4e—;均为三个P轨道,故
CO2
中存在两套的大π键。另
计算
如下:(中心原子C不存在
孤对电子
)(1)CO₂中的价电子总数为4+6×2=16。(2)C与O形成键的电子数为2×2=4。
解释一下
CO2
大派键
答:
在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p
电子
在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。CO₂的碳原子取sp杂化轨道,它的两个未参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直,CO...
...为:2KNO3+3C+S 点燃 . A+N2↑+3
CO2
↑(已配平)①除 S 外
答:
(1)①、同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,故电负性O>N>C>K,故答案为:O>N>C>K;②、由原子守恒可知,物质A为K2S,属于离子化合物,由钾离子与硫离子构成,电子式为,含极性共价键的分子为
CO2
,分子中C原子形成2个C=O键,不含
孤对电子
,杂化轨道
数目
为2,为sp杂化...
为什么H20是折线形,
CO2
是直线型
答:
H2O的中心原子有
孤对电子
,所以键角受到影响。
CO2
没有孤对电子,并且有共轭π键。
化合物的结构式怎么写
答:
问题二:化合物化学式的书写
co2
so2 问题三:化学结构式怎么写 用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子.如甲烷的分子结构式可以表示为:H H C H H 结构式用―、=、≡分别表示1、2、3对共用电子;用→表示1对配位电子,箭头符号左方是提供
孤对电子的
一方,右方...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜