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co2孤对电子数的计算
co2的电子
对数?
答:
2、看中心原子的最外层
电子数
是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有
孤对电子
,而
CO2
中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的价层电子对为0+2=2。
co2的
价层
电子
对数是多少?
答:
2、看中心原子的最外层
电子数
是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有
孤对电子
,而
CO2
中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的价层电子对为0+2=2。
CO2
中心原子价层
电子
对数是几??求详细过程
答:
下面以
CO2
为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层
电子数
为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有
孤对电子
,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子...
co2的
价层
电子
对总数为几个?
答:
2、看中心原子的最外层
电子数
是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有
孤对电子
,而
CO2
中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的价层电子对为0+2=2。
CO2的
价
电子
对数为什么是2,价电子对数又是什么,可发图标注说明_百度知 ...
答:
VSEPR构型和分子构型均为直线型。价电子对数
计算
:(1)价电子对数=成键电子对n +
孤电子
对m;(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;(3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成
对电子数
和)/2;(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
怎么求中心原子的价层
电子
对数 例
co2
h2o
答:
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的
孤对电子数
就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
怎么求中心原子的价层
电子
对数 例
co2
h2o
答:
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的
孤对电子数
就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
CO2
价层
电子
对数怎样算
答:
2、看中心原子的最外层
电子数
是多少:C元素属于IVA族元素,所以C原子最外层电子数时4。3、记算价层电子对数:将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数,即4-2×2=0,证明C原子并没有
孤对电子
,而
CO2
中要C原子与两个O结合形成2个σ键,所以C原子的价层电子对为0+2=2。
怎么求中心原子的价层
电子
对数 例
co2
h2o
答:
下面以
CO2
为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层
电子数
为4,减去两个O原子成键所需电子数(每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子),也就是4-4=0,说明C原子没有
孤对电子
,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子...
怎么求中心原子的价层
电子
对数 例
co2
h2o
答:
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的
孤对电子数
就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
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