CO2的电子式为什么只有16个电子？

Question

一个碳原子有6个电子，两个氧原子共有16个电子，那加起来不是应该有22个电子吗，那剩下的电子去哪了？

Answer 1

电子式，只画出了最外层电子（价电子）
内层电子没有画出。

价电子书数 = 4 + 6 * 2 = 16 个

Answer 2

本来总共就16个，碳原子最外层价电子有4个，氧原子有6个，则两个氧原子有12个，故CO2的电子式有16个电子。碳氧之间是通过共价键链接的，一个碳原子分别和两个氧相连，碳原子的四个电子都要和氧原子共用，形成4个共价键，这就满足了碳原子和氧原子都满足最外层8电子的结构！
二氧化碳结构式：O=C=O (直线型分子，三个原子共线)；每个共价键代表两个电子，每个氧周围还有两对（4个）孤对电子为画出。本回答被网友采纳

Answer 3

拥有的最外层电子总数是16；总电子数确实是22
C最外层4个电子；O最外层6个电子（2个O就是12个了），配对等书写电子式就是16个；
但是C总共有6个电子，两个氧原子共有16个电子，那加起来总共是有22个电子！
但你自己是懂的，别多问了，就这样吧！！

Answer 4

电子式只用画出最外层的电子，C的最外层有4个电子，O的最外层有6个电子，所以CO2的电子式有4+6x2=16个电子，