大家好，请教一道高中化学问题。

Question

分子的中心原子上的孤对电子数的确定　　中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2
　　式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数 比如，H202 怎么确定中心原子，怎么确定B

Answer 1

H2O2特殊，不属于ABn型化合物。
ABn型化合物简单，A是中心原子，A的孤对电子对数=（A的最外层电子数 - nxB的化合价）÷2
如CO2，C的孤电子对数=（4 - 2x2）÷2=0

H2O2，要了解其分子结构，H-O-O-H，中心原子为O，（6个最外层电子 - 2对共用电子对）÷2=2

Answer 2

中心原子是相对说法，你想知道谁的孤对电子数，那谁就是中心原子。
本例若想求氧原子的孤对电子数，那氧原子就是中心原子。
氧原子最外层有6个电子，则A=6；与氧原子连接的原子一共有2个（都是氢原子），所以X=2；与氧原子连接的原子都是氢原子，每个氢原子可以从氧原子处用以个电子，2个氢原子为2，所以B=2；带入公式可得：氧原子上的孤对电子数为（6-2X2）÷2=1，即氧原子上的孤对电子数为1.
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Answer 3

LZ可以看看新课标(人教版)高中化学选修3，讲述物质的结构与性质。
　　VSEPR适用于ABmEn类型共价分子的几何构型预测。E就是孤对电子数。这里要求A=1，即中心原子只有1个，而H2O2有2个，可以说是没有中心原子，这个例子举得不典型……但是也可以给你解释一番。

一般来说，电负性相对小（也就是单质氧化性相对弱）的原子处于中心原子位置（如果化合物含H，则与H结合的另一种原子为中心原子）。根据八隅律可以确定B（除H外，其他主族元素的原子倾向于形成8电子，如Cl，已经有7个价电子，则最多可以接受1个电子形成稳定，此时B=1），这就是 其他原子为 8减该原子的价电子数。

对于H2O2，O为中心原子，可以预见含过氧基团，分子应为 H-O-O-H 型，从而B=1+2=3，E=（6-3）/2=1.5，对于有多个中心原子，计算出现小数是很常见的，一般进一位，取2。详细的杂化和轨道形态就不解释了，可以看选修三或者百科一下。

Answer 4

不能全按书上说的计算啊，一般情况符合，但具体的要看具体情况，就像O3的分子结构怎样？不能按书上说的吧？把握问题的实质，就是原子最外层电子和其他原子最外层电子结合，所以重要的是你要知道原子的结构

Answer 5

B=2