不是。中心原子没有孤对电子，但整体结构不对称的，仍然会存在偶极矩，比如CHCl3等。
反之，即使中心原子存在孤对电子，只要分布对称，偶极矩仍然可以为零，比如XeF2等。
孤对电子算法：对数=(中心原子价电子总数-配位原子未成对电子数之和)/2
对于离子团，算法是：对数=(中心原子价电子总数+离子团负电荷数-配位原子未成对电子数之和)/2
例：CO2
中心原子C价电子总数=4，配位原子O未成对电子数=2，孤对电子的对数=(4-2*2)/2=0，即没有孤对电子
H2CO3
中心原子C价电子总数=4，配位原子O本来有2个未成对电子，其中有两个O与H连接用去1个，于是这两个O只有1个未成对电子了，第三个O仍然有2个未成对电子。
孤对电子的对数=(4-2*1-2)/2=0，即没有孤对电子
PCl3
中心原子C价电子总数=5，配位原子Cl未成对电子数=1，孤对电子的对数=(5-3*1)/2=1，即1对孤对电子
XeF2
中心原子Xe价电子总数=8，配位原子F未成对电子数=1，孤对电子的对数=(6-2*1)/2=3，即3对孤对电子
(SO3)2-
中心原子S价电子总数=6，离子团负电荷=2，配位原子O未成对电子数=2，孤对电子的对数=(6+2-3*2)/2=1，即1对孤对电子
(BrF4)+
中心原子Br价电子总数=7，离子团负电荷=-1，配位原子F未成对电子数=1，孤对电子的对数=(7-1-4*1)/2=1，即1对孤对电子
注意，本离子团带正电荷
你读懂了上述例子就肯定会算了，有不明白的可以再问。