1、中心原子化合价法
在组成为ABn型化合物中，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，否则为极性分子，如CCl₄、SO₃、PCl₅。
2、受力分析法
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。如：C₂H₄、BF₃。
3、原子分析法
由同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
扩展资料
极性分子的键常见类型
1．含有极性键的非极性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
参考资料来源：百度百科-极性分子
常用判断方法：
1、中心原子化合价法
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。
如：CH4,CCl4,SO3,PCl5。
2、受力分析法
若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。
如：CO2,C2H4,BF3。
3、孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
扩展资料
应用
1、有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。其偶极矩不少还比水大，如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为1.69D，有机物的极性并不都很弱。
2、当然，与无机物相比较，有机物是弱极性，作为常见的有机物之一的汽油，尽管其主要成分的偶极矩不大，在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的。但烷有烃等有无极性是个是非问题，在教学中尤其在师范院校化学专业的教学中，不宜进行如此处理而不加任何说明。
3、不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较，汽油等物质因主要成分的极性很弱，通常视为非极性。
参考资料：百度百科：极性分子；百度百科：非极性分子
本回答被网友采纳(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等
(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。
(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。
(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等本回答被提问者采纳
双原子分子A-A型的都是非极性分子,A-B型的都是极性分子；
多原子分子ABn型分子,如果A的化合价绝对值/A的族序数=1,那么就是非极性分子,反之为极性分子.
如果对物质空间结构熟悉，那么空间结构高度对称的就是非极性分子，不对称的就是极性分子。本回答被网友采纳