co2中 孤电子对数是2为什么不是4，为什么不是两个碳氧双键

Question

如题所述

Answer 1

孤电子对数是指原子最外层上已经成对的电子对，而两个碳氧双键是共用电子对，不属于孤电子对
在CO2中，C原子有4个价电子，而每个O原子要达到8电子稳定结构还需要2个电子，
所以C原子的孤电子对数=1/2(4-2×2)=0，
而C与两个O原子形成2个σ键
所以C原子的价层电子对数=0+2=2
所以在CO2中
孤电子对数是2

Answer 2

这个，我从头到尾跟你解释一遍吧。
co2中，
c成sp杂化，即2个轨道杂化，分别各和一边的o成σ键。未杂化的2个p轨道分别各和一边的o成π键，这两个π键是互相垂直的。由于4个电子均成键了，所以c的孤对电子数为0。
然后就是o原子，氧原子是sp2杂化，即3个轨道杂化，其中1个轨道有一个电子，与c成σ键，剩下2个轨亥长忿短莜的冯痊辅花道，每个轨道上各有2个孤对电子（即1对），这样的情况叫做不等性杂化，这样1+2+2就是5个电子了。剩下一个未杂化的p轨道上面有1个电子，和c原子成π键。
so2的情况相仿，只是π键已经变成大π键了，4个原子共平面。