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高中化学水溶液中的离子平衡视频
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高中化学
人教版必修四《
水溶液中的离子平衡
》资料
答:
甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍,欲使两
溶液中
c(H+)相等,则需将甲酸稀释至原来的 3倍(填“<”、“>”或“=”);试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水
的电离
和溶液的酸碱性1、水离
平衡
:H2O H+ + OH- 水
的离子
积:KW = [H+]•[OH-...
高中化学水溶液离子平衡
答:
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的
溶液
,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(Cl-)是肯定的,并且大于其他...
高中化学电离平衡
:以醋酸为例,为什加水稀释平衡右移?
答:
回答:加水稀释 促进
电离
氢
离子
物质的量增大 氢离子浓度减小 因为
溶液
稀的程度大 醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大
高中化学
分步搞定“弱电解质
的电离平衡
”!
答:
1.
电离平衡
的建立。 弱电解质溶于水,部分电离出
的离子
在
溶液中
相互碰撞又会相互结合成分子,因此弱电解质
的电离
过程是可逆的。和可逆的
化学
反应一样,这个可逆的电离过程有两种相反的趋向,可以叫做电离和结合。电离初始,弱电 解质电离成离子的速率随着
溶液里
弱电解质浓度的逐渐减小而减小,同时因离子浓度逐渐增大使结合...
高中化学电离平衡
怎么守恒
答:
在
化学
反应中,原子间的电子转移或共享,导致物质的正负电荷发生变化,从而形成离子。在
电离平衡
状态下,溶液中的正负离子总数相等,即电荷守恒。 此外,在水溶液中,水分子也会发生极化,产生部分正负极性。当
溶液中的离子
与水分子发生作用时,会形成水合离子。此时,水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的...
关于
水溶液中的离子平衡
的所有
高中化学
知识
答:
1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质
溶液中
加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质
的电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.
化学
反应:某...
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
我个人认为,觉得
水溶液中的离子平衡
的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子(弱酸的阴离子和弱碱的阳离子)影响水的电离平衡造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看有没有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子……因为,实际上影响水的电离的就是这两个家伙……对于PH值判断,这两个是关键。只有弱酸的...
化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
一点也没学好,请问怎么样能把这...
答:
电解质是什么?电解质是溶于
水溶液中
或在熔融状态下就能够导电(解离成阳
离子
与阴离子)并产生
化学
变化的化合物.注意,是化合物! 这是我的笔记: 电解质:酸,碱,盐,H2O,熔融下的金属氧化物(强) 非电解质:大多有机物,SO3,CO2,NH3,SO2等 纯液态Hcl,浓H2SO4,不导电,为共价键,受范得华力. CO2为什么不是电解质...
高中化学
选修4的第三章
水溶液中的离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
溶液中离子浓度的比较则应写出相应
的电离
方程式和水解方程式,根据各微粒浓度去做判断,特别注意
溶液中的
三个守恒关系:“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。第四节:“难溶电解质的沉淀溶解
平衡
”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些,但是无论题目...
高中化学
选修4说课稿
答:
今天我说课的内容是新课程人教版
高中化学
选修4第三章第三节《盐类的水解》(第一课时),以下我从五个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了
化学平衡
原理的基础上讨论电解质在
水溶液中的电离
行为,包括弱电解质
的电离平衡
和水的电离平衡两个平衡体系;学生也...
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