高中化学电离平衡怎么守恒

Question

如题所述

Answer 1

电荷守恒H++Na+=OH-+AC-
物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒
CH3COOH，CH3COONa
醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，
就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合
那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH3COO-（或者说含2mol的C）
nC=2nNa+
然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH3COOH，CH3COO-，H+。OH-
即使发生了化学反应，依旧是nC=2nNa+
那含C的是CH3COOH，CH3COO-，所以nCH3COOH+nCH3COO-=2nNa+
质子守恒守恒，从水的电离说，从水的电离方程式看，水电离出的nH+=nOH-
所以质子守恒就是由水电离出的H+和OH-的质量守恒
H2O=H++OH-
nH+=nOH-，此溶液，水电离出的OH-没有去结合什么而形成什么的氢氧化物，，而H+有一部分去结合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH3COOH=nOH-

Answer 2

高中化学电离平衡怎么守恒

一、引子：电离平衡的起源 

在高中化学的学习过程中，我们不难发现，许多化学反应并非一蹴而就，而是一个动态平衡的过程。这就引出了我们今天要讨论的主题——电离平衡。所谓电离平衡，是指在溶液中，分子与离子之间的浓度比例达到一定数值时，反应就会自动停止，形成一种平衡状态。这种状态下，正负电荷总数相等，即电离平衡是守恒的。

                                   

二、探秘：电离平衡的守恒机制 

那么，电离平衡为何会守恒呢？这就需要我们从原子的基本结构说起。原子是由质子、中子和电子构成的，其中，质子带正电，电子带负电，而中子则呈中性。在化学反应中，原子间的电子转移或共享，导致物质的正负电荷发生变化，从而形成离子。在电离平衡状态下，溶液中的正负离子总数相等，即电荷守恒。 此外，在水溶液中，水分子也会发生极化，产生部分正负极性。当溶液中的离子与水分子发生作用时，会形成水合离子。此时，水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的。

                                   

三、实践：电离平衡的应用 

掌握了电离平衡的守恒原理后，我们不妨将其应用于实际问题中。例如，在酸碱中和反应中，酸与碱反应生成盐和水的过程，就是一个典型的电离平衡过程。通过计算反应前后溶液中的正负离子数量，我们可以判断反应进行的程度及酸碱度的变化。

再如，在沉淀反应中，难溶化合物在溶液中达到饱和后，溶解和沉淀过程达到动态平衡。此时，溶液中的离子浓度维持在一个特定比例，同样体现了电离平衡守恒的原理。