第1个回答 2019-12-02
第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可，记住“越热越电离，越稀越电离”电离常数K只与温度有关。
第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的，其乘积在一定温度下为定值Kw，酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。
第三节：“盐类水解”重点要知道“盐类水解是很微弱的”，盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，根据平衡移动原理分析具体影响因素，即“越弱越水解，越热越水解，越稀越水解”。
盐类溶液是否水解、酸碱性的判断则依据“有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性”去判断。
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式，根据各微粒浓度去做判断，特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。
第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。
我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些，但是无论题目怎样变化，这几节的内容任然脱离不了平衡移动原理，所以熟练应用平衡移动原理才能较好的分析本章的题目。