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高中化学水溶液中的离子平衡视频
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高中化学水溶液中的离子平衡
的两道题……
答:
第一题选B 由0.01mol/L的NaOH
溶液中
,
水电离
出的c(H+)×c(OH-)=10^-22可知,此温度下水
的离子
积常数为10^-13,则在0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=10^-12,而PH=-lg(c(H+))故PH=12 第二题选A 由浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3...
高中化学离子
共存题中,如何判断哪些粒子之间发生氧化还原反应?求哪位高...
答:
⒈
水电离
c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。⒉加入铝粉有氢气产生。⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。之三在
溶液中
离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应
的离子
就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。1.酸碱不共存类1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以...
高中化学电离平衡
怎么守恒
答:
在
化学
反应中,原子间的电子转移或共享,导致物质的正负电荷发生变化,从而形成离子。在
电离平衡
状态下,溶液中的正负离子总数相等,即电荷守恒。 此外,在水溶液中,水分子也会发生极化,产生部分正负极性。当
溶液中的离子
与水分子发生作用时,会形成水合离子。此时,水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的...
高中化学
选修4说课稿
答:
高中化学
选修4说课稿(二) 今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》(第一课时),以下我从五个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了
化学平衡
原理的基础上讨论电解质在
水溶液中的电离
行为,包括弱电解质
的电离平衡
和水的...
...
化学
题:0.1mol/L的NaHCO3溶液PH是多少?请用
水溶液中的离子平衡
...
答:
做这种题你需要知道弱酸
的电离
常数,像这个题就需要知道H2CO3的各级电离子常数Ka1=4.4×10^-7和Ka2=4.7×10^-11。NaHCO3水解
平衡
就是碳酸根的二级水解:NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3 所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][CO3²-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]...
高中化学
电解池知识要点归纳
答:
(3)电子和
离子
的移动方向 特别注意: 电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。 4、分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记
水溶液中的
H+和...
高中化学
,求解!谢啦
答:
在水溶液里面,水
的电离平衡
:氢根离子和氢氧根离子的乘积等于10负14次方。由上图可知,
水溶液中的
氢氧根离子浓度为10的负13次方,根据水的电离平衡可知水中的氢跟离子为10的负1次方。而溶液中的ph值为水溶液中氢根离子浓度的对数函数:ph=lg(H¯)=1 ...
求…
高中化学
所有章节目录!!!
答:
第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和
化学平衡
第三章
水溶液中的离子平衡
第四章 电化学基础
高中化学
盐的水解及
离子平衡
问题
答:
[编辑本段]物料守恒 ⒈ 含特定元素的微粒(
离子
或分子)守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1:在0.1mol/LNa3PO4
溶液中
:根据P元素形成微粒总量守恒有:c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c〔H2PO4-〕+c〔H3PO4〕=0.1mol/L 根据Na与P形成微粒的关系有:c〔...
高中化学离子
反应问题
答:
5. 有些离子反应会发生气体反应,形成气体产物。气体反应可以通过观察溶液中气泡的生成来判断是否发生。6. 离子反应也可以导致溶液中酸碱中和反应的发生。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐。7. 离子反应
的平衡
可以通过离子间的相对浓度来影响。某些离子反应会导致平衡位移,从而改变
溶液中离子
的浓度。8...
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