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高中化学水溶液中的离子平衡视频
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高中化学
人教版必修四《
水溶液中的离子平衡
》资料
答:
水溶液中的离子平衡
(复习)§1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是( )A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;C、在熔融状态下能导电的化合物...
化学高中
最难的是选修几
答:
高中化学
最难的一本书就是选修四(化学反应原理)了,其中最难的部分就是
化学平衡
、
水溶液中的离子平衡
、沉淀平衡,其实这些都属于化学平衡。化学平衡为什么难呢?因为它是违反你的直觉的(至少是从初中到高一的直觉),有一些反应竟然不能进行完全,酸和碱竟然可以在某种程度上共存,这对于一些人是不可...
高中化学
怎么判断水解程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使
溶液
显碱性,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子
的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
高中化学
金属知识点总结
答:
点评:钠及其化合物,在高考中,过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠
溶液中
各
离子
浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
高中化学
金属知识点:铝及其化合物 一、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。
高中化学
Ka Kw Kh之间的关系
答:
关系:都是平衡常数,都只受温度的影响。Ka是弱酸
的电离平衡
常。Kw是
水
的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
化学
性质 HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈...
高中化学
,不懂别抢。老师上课讲双水解
的平衡
常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问...
答:
HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麼A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
高中化学
,为什么盐酸,氨水中
水的电离
受到抑制
答:
因为盐酸、氨水是电解质有电解质存在水
的电离
就会受到抑制
高中化学
常温下 在0.01mol/L 的NaOH
溶液中
由
水电离的
c(OH
离子
)是多 ...
答:
因为0.01mol/L 的NaOH 所以NaOH电离出OH为0.01mol/L 根据
离子
积常数Kw=cH*cOH=10(-14) 10的-14次幂 所以水电离出cOH的浓度为10(-12)mol/L
水电离的
OH与H的浓度相等 所以cH=10(-12)mol/L
高中化学的
问题?
答:
10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜
溶液
先与水反应?【答】盐酸中的氢
离子
实际上是水合氢离子,即H3O+离子,所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。由于盐酸完全
电离
,而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子,从效果上看可以理解成盐酸先反应,待盐酸反应完,钠继续与水反应;铜离子的氧化性比氢离子强,按反应...
高中化学水
和盐
的电离
?
答:
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高中化学
知识点 2、水
电离平衡
:水
的离子
积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14 注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何
溶液
(酸、碱、盐)
水电离
特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离...
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