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高中化学水溶液中的离子平衡视频
高中化学
选择题(解题过程) 在NaClO
水溶液中
存在如下水解
平衡
:ClO-+H2O...
答:
首先,溴化氢是强酸,消耗氢氧根,使得
平衡
正向移动,碘化钠是强碱强酸盐显中性,但是碘
离子
有强还原性,次氯酸根有氧化性,消耗次氯酸根,平衡逆向移动,氢氧化钠是强碱,相当于加氢氧根,平衡逆向移动,硫酸钾强碱强酸盐,显中性,不影响平衡,故选择D 纯手打望采纳。
高中化学电离平衡
粒子浓度大小比较问题
答:
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]解析:NH3·H2O是一元弱碱,在
水溶液中
少部分发生
电离
(NH3·H2O ...
高中化学
题
答:
电离出的OH-抑制了水的电离。醋酸钾是弱酸强碱盐,在
水溶液中
完全电离,醋酸根部分水解,溶液呈碱性 CH3COOK===CH3COO- +K+ CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- 水解促进了水的电离,可以理解为醋酸根夺取了部分水分子电离出的H+,结合成弱电解质醋酸,于是H+的浓度下降,水
的电离平衡
右移,OH-浓度...
一道
高中化学平衡
问题
答:
水
的电离平衡
弱酸和弱减的电离平衡 缓冲
溶液
盐效应 酸碱指示剂 3.盐类的水解 水解的概念 水解平衡的计算 影响水解平衡的因素 4.酸碱理论的发展 酸碱的质子理论(Bronsted 理论) 酸碱的电子理论 (Lewis 理论) §2.弱电解质的电离平衡 一.水的电离平衡 1. 水的离子积常数 式中的 K 称为水的离子积常数,...
高中化学
,解析说A中四种
溶液
对
水电离的
抑制程度相同,这句话不理解,求...
答:
题目中,pH=2和pH=12,可以理解为向
水里
增加了相同量的H+ 和OH-,譬如pH=2是增加了n摩尔H+ ,而pH=12是增加了n摩尔OH-。从1来看,对于水
的电离
无论是增加H+还是增加OH-,只要增加的量相等,水的电离程度是一样的,也就四种
溶液
对
水电离
的抑制程度相同,所以水电离的c(H+):①=②=③=...
高中化学
教学 重难点
答:
重点:N多计算(包括物质的量,浓度,反应速率,平衡常数,PH的相关计算等),N多实验(这个实在太多了,没法列举),钠铝铁硅硫氮单质以及相关化合物的性质,反应方程式等,元素周期表与元素周期律,有机化学,热反应等相关知识点,化学反应速率及其影响因素,
化学平衡
,
水溶液中的离子平衡
,电化学(包括...
高中化学
答:
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4。络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子。络离子比较稳定,但在
水溶液中
也存在着
电离平衡
,例如:[Cu(NH3)4]2+Cu2...
高中化学
醋酸钠的
水溶液中
答:
在醋酸钠的
水溶液中
,应该是醋酸根的浓度大,因为醋酸根是盐,盐基本都是完全
电离
的,所以醋酸钠能完全电离成Na
离子
和醋酸根离子。而醋酸根离子在溶液中发生水解,因为醋酸是弱酸,所以醋酸根做为质子受体(就是路易斯碱),水解成醋酸,但水解的作用很微弱,所以只能生成很少量的醋酸,大约只占到醋酸根...
高中化学
常见弱酸的酸性比较。
答:
1、中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级
电离
的比较)亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸。2、另外,一些不需掌握的常见酸由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸,...
一个
高中化学
题目~~谢谢帮忙解释一下
答:
加水可以使氢
离子
的浓度降低,所以反应速率会降低。但是由于
溶液中的
氢离子总量没有改变,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,,生成的氢气总量不变 加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合,产生难
电离
的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低。由于醋酸在加水条件下加快电离,使得原溶液中氢离子总量...
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