高中化学水溶液离子平衡

Question

将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
这是错的 请问怎么比较？

Answer 1

H++AlO2-+H2O==Al(OH)3
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O
最后得到的是含铝离子、氯离子、钠离子较多的溶液，氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)<c(H＋)。水解是微量的，所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na＋)<c(Cl－)是肯定的，并且大于其他离子。综上：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)

Answer 2

所得到是氯化钠和氯化铝的混合溶液，氯化钠多于氯化铝，溶液呈弱酸性，但氢离子浓度要比铝离子小
c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)