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高中化学离子平衡题目
高中化学
水溶液
离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
高中化学离子平衡
问题求解。
答:
1、D点为滴定终点,因为滴定的过程中只有一个突变,说明是一元酸。A正确。2、D点为终点,故此时的溶质为NaH2PO2(注意此盐是正盐,强碱弱酸盐)溶液因水解呈弱碱性,B正确。3、不管哪个电溶液中的
离子
只有这四种,电荷守恒成立,C正确。4、a点是指H2PO2-和H3PO2量一样多,而D点根据前面的分析水解...
一道
高中化学离子
方程式配平题。
答:
第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的
有关
高中化学
水溶液中的
离子平衡
的两道题……
答:
第一题选B 由0.01mol/L的NaOH溶液中,水
电离
出的c(H+)×c(OH-)=10^-22可知,此温度下水的
离子
积常数为10^-13,则在0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=10^-12,而PH=-lg(c(H+))故PH=12 第二题选A 由浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3...
高中化学
盐的水解及
离子平衡
问题
答:
直接用酸碱质子理论求质子
平衡
关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种:H2PO4-,H2O 消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH- 所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(...
问广东
高中化学题目
两道,
离子平衡
,求解第一题和第四题,答案我知道,我...
答:
第四题:其实主要是公式处理和Ksp理解问题。Ksp是沉淀在水溶液中
电离
出的微少的
离子
的浓度积的系数幂。【其实沉淀在水中相当于沉淀的饱和溶液】而反应的
平衡
常数K=c(SO42-)/c(CO32-) 【固体不计入平衡常数】按照
题目
所给Ksp ,导出 c(SO42-)==Ksp(CaSO4)/c(Ca2+) 同理去导出c(CO32-...
高中化学
平衡
离子
浓度
答:
1、NaHCO3溶液先考虑NaHCO3
电离
:NaHCO3 ===Na+ + HCO3-,再考虑HCO3-水解:HCO3- +H2O === H2CO3 + OH-,当然还有电离:HCO3- === CO32- + H+,不过它更微弱,因为是二次电离了。所以NaHCO3溶液的成分就是:H2O、Na+ 、HCO3-、OH-、H2CO3、H+、CO32-。我是按浓度大小顺序的。2...
高中化学
-水溶液中
离子平衡
答:
将 0.1 mol CH3COOH 溶液加水稀释:氢
离子
变大,因为加水会让
平衡
向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小 加入少量 CH3COONa :醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以氢离子变小,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变大 ...
高中化学
——
电离平衡
&选择题
答:
A:水是弱电解质,
电离
产生的
离子
浓度极小,导电能力极差。加入氢氧化钠之后氢氧化钠完全电离,导电能力增强。B:硝酸强电解质,导电能力强,加入氢氧化钠之后恰好反应生成硝酸钠,也是强电解质,到了能力基本无变化。C:醋酸弱电解质,电离度小,导电能力差,加入等量氢氧化钠,生成醋酸钠。醋酸钠是盐,...
几个
高中化学
问题.
答:
你好.很高兴为你解答.水溶液里的
离子平衡
问题及
化学平衡
问题都是
高中化学
中相对比较难的问题.第一题.可以这样考虑:当NH3.H2O与HCl物质的量相等时,所得溶液恰好为NH4Cl溶液,溶液显酸性(强酸弱碱盐).此时再加入氨水,溶液的酸碱性情况与加入的氨水的量有关.若加入很少量氨水,溶液显酸性,显然氨水过量.从...
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