99问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学离子平衡题目
高中化学
五大
平衡
常数是什么?
答:
2、
电离平衡
常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积;跟溶液中未电离分子的浓度以其在
化学
方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB...
高中化学离子
浓度大小判断
答:
因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 ---> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于NH4HO4的量。所以c(Na+) > c(SO4^2-)NH4+部分水解,所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)而溶液中...
高中化学
在Na2CO3的水解
平衡
中,根据电荷守恒和质子守恒列的两个式子...
答:
只写一个,剩下的类推 以Na2HPO4为例(以下我都以
化学
式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度)物料守恒:Na+ = 2(HPO42-)初 = 2(H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + PO43-)
电离
守恒……是指电荷守恒吧:Na+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43...
高中化学
都学什么内容?
答:
高中化学
都学什么了
化学平衡
,氧化还原反应,有机化学,
离子
方程式,燃烧热计算,原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你,复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法,你试试看。第一,对于推断题,需要你整理图示,例如,钠和钠的化合物,写出各种钠的化合物,然后想想怎么反应得到,什么条件,反应现象,各物质的颜色,...
高中化学
为什么向饱和的达到溶解
平衡
的Agcl溶液里加水,银
离子
的浓度...
答:
Agcl此时是固体沉淀,加入水后,Agcl沉淀会溶解,此时溶质增加,溶剂水也增加,会再次达到溶解
平衡
,平衡时的浓度一样,所以浓度不变
高中化学
三年都学了啥
答:
化学平衡
,氧化还原反应,有机化学,
离子
方程式,燃烧热计算,原电池和电解池这些应该是较重点的部分。告诉,复习化学其实很简单。以下告诉方法,试试看。第一,对于推断题,需要整理图标,例如,钠和钠的化合物,写出各种钠的化合物,然后想想怎么反应得到,什么条件,反应现象,各物质的颜色,写下这些...
化学
常识
题高中
答:
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意
题目
要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对
离子
间发生氧化还原反应的影响。 如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条...
高中化学
:判断正误:难溶电解质的溶度积越小,则它的溶解度越小。求解 ...
答:
错。难溶电解质的溶度积,ksp越小则它的溶解度越小,与沉淀的类型有关的。如ag2s与agcl,因为前者是银
离子
浓度的平方,shu所以相对值要小些的,要计算的,只有相同类型的,才是ksp越小则它的溶解度越小,如agcl,agbr,agi。假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L,氯化银溶解度是ymol/L,根据溶...
高考化学电
化学题
解题技巧
答:
2.
化学
反应原理类
试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大
平衡
知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或
离子
、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。
高中化学
都学什么了
答:
化学平衡
,氧化还原反应,有机化学,
离子
方程式,燃烧热计算,原电池和电解池。复习化学方法:对于推断题,需要你整理图标,例如,钠和钠的化合物,写出各种钠的化合物,然后想想怎么反应得到,什么条件,反应现象,各物质的颜色,写下这些方程式,最好先默写,不会的再对照书本,这样子就可以记忆很牢;...
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜