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高中化学离子平衡题目
高中化学
:
离子平衡
问题2
答:
加入HCL后,HCL
电离
出H+ H+和OH-反应 导致溶液中OH-浓度降低 所以电离
平衡
方向向生成OH-的方向移动也就是向 正向移动。
高中化学
盐的水解及
离子平衡
问题
答:
如果a>b那么最终是醋酸钠和氢氧化钠的混合物且显碱性,1)c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-),2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),3)c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+).如果a=b,产物就是醋酸钠强碱弱酸盐,所以显碱性!1)c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),,2)c(na+)+c(h+)=c...
问一
高中化学
中的
离子平衡
问题,求高手!
答:
碳酸根
离子
的水解确实是分为两步:1.CO3 2- + H2O(可逆符号)=HCO3- + OH- ;2.HCO3- + H2O(可逆符号)=H2CO3 + OH- 。由此可以看出,第一步生成的碳酸根已经是少量了,第二步中的碳酸氢根离子再水解,就肯定比第一步来得困难。(因为
化学
反应速率与浓度有关)其实,可以从另一个方面看...
有关
高中化学
水溶液中的
离子平衡
的两道题……
答:
第一题选B 由0.01mol/L的NaOH溶液中,水
电离
出的c(H+)×c(OH-)=10^-22可知,此温度下水的
离子
积常数为10^-13,则在0.1mol/L的NaOH溶液中c(H+)=10^-12,而PH=-lg(c(H+))故PH=12 第二题选A 由浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3...
高中化学
盐的水解及
离子平衡
问题
答:
直接用酸碱质子理论求质子
平衡
关系比较简单,但要细心;如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦,但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种:H2PO4-,H2O 消耗质子产物:H3PO4,产生质子产物:HPO42-(产生一个质子),PO43-(产生二个质子),OH- 所以:c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(...
几个
高中化学
问题.
答:
你好.很高兴为你解答.水溶液里的
离子平衡
问题及
化学平衡
问题都是
高中化学
中相对比较难的问题.第一题.可以这样考虑:当NH3.H2O与HCl物质的量相等时,所得溶液恰好为NH4Cl溶液,溶液显酸性(强酸弱碱盐).此时再加入氨水,溶液的酸碱性情况与加入的氨水的量有关.若加入很少量氨水,溶液显酸性,显然氨水过量.从...
高中化学离子平衡
问题
答:
离子平衡
又称
电离平衡
,指在弱电解质溶液中,未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用K来表示,称电离常数或离解常数。对于弱电解质是弱酸的水溶液,其离解平衡常数即为酸度常数Ka;弱电解质是弱碱的水溶液,其离解平衡常数为碱度常数Kb。
高中化学题
:0.1mol/L的NaHCO3溶液PH是多少?请用水溶液中的
离子平衡
相...
答:
做这种题你需要知道弱酸的
电离
常数,像这个题就需要知道H2CO3的各级电
离子
常数Ka1=4.4×10^-7和Ka2=4.7×10^-11。NaHCO3水解
平衡
就是碳酸根的二级水解:NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3 所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][CO3²-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]...
一道
高中化学离子
方程式配平题。
答:
因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,而第二个方程式 2Cl2 + 2Fe2+ +2Br- = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2,不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,所以错误。第一个 方程式 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 是正确的 ...
高中化学
水溶液
离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
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