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水解小于电离
盐
水解电离
大小关系判断
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则
水解小于电离
.有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离.
为什么NaHSO3。NaH2PO4的
水解小于电离
答:
亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的
电离
程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性 碳酸氢根HCO3-的电离程度
小于水解
程度,所以小苏打NaHCO3显碱性 具体原因在高等无机里查水解平衡常数计算可知
什么时候盐的
水解小于电离
答:
常见的
电离
大于
水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。
水解
与
电离
程度大小的比较
答:
电离
度大,
水解
程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
怎么辨别是
水解
大于电离还是
小于电离
答:
(1)PH < 7 ---
电离
大于
水解
!HSO3- H2PO4- HC2O4- (2)PH > 7 ---水解大于电离!HCO3- HPO42-
电离水解
大小比较法
答:
电离
电离或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成离子的过程。例如:电离大致可细分为两种类型:一种连续电离和非连续电离。在经典物理学中,只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律,属于量子电离。
水解
水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的...
高二化学题 求解释
答:
混合溶液中的溶质是NaA,
水解
呈碱性,而OH-都是水
电离
出来的,大于10^-7;0.2mol・L-1HA溶液中,HA能够抑制水的电离,由水电离的氢离子浓度
小于
10^-7 (4)>,HA过量,反应之后,溶液中有0.045mol/L的HA和0.0505mol/L的NaA,盐的浓度大于酸,溶液却显酸性,显然电离程度大于水解 ...
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
电离
程度和
水解
程度比较方式如下:1、判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
如何辨别是
水解
程度大还是
电离
程度大? 能说的通俗易懂些吗 如果某个...
答:
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-) Kh 如果Ka2 > Kh那就是
水解小于电离
,溶液呈酸性;反之就是电离大于水解,溶液呈碱性;实际上是Ka2 < Kh,所以NaHCO3呈碱性,也就是水解大于电离。再如NaH2PO4 H2PO4(-) = H(+) + HPO4(-) Ka2 H2PO4(-) + H2O = H3PO4 + OH(-) ...
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
1、
水解
:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、
电离
:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
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