为什么NaHSO3。NaH2PO4的水解小于电离

为什么HSO3-==H+ + SO3- 比 HSO3- + H2O==H2SO3+OH- 反应得多越详细越好对不起，我问的就是原因希望能简单明了，本人知识有限会追加分数

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第1个回答 2019-09-21

电离时产生H+，酸性增强；水解时产生OH-，酸性降低
亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度，所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性
碳酸氢根HCO3-的电离程度小于水解程度，所以小苏打NaHCO3显碱性
具体原因在高等无机里查水解平衡常数计算可知

第2个回答 2019-10-05

因为HSO3-和H2PO4-所对应的酸是中强酸酸，中强酸也是弱酸，但其盐溶液的电离大于水解。

第3个回答 2019-06-11

因为h2po4-和hso3的电离程度比水解程度大
所以是酸性的
而hco32-和hpo42-则是水解程度大于电离程度的
所以是碱性的
采纳下哈
谢谢

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