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水解小于电离
为什么NaHSO3。NaH2PO4的
水解小于电离
答:
电离
时产生H+,酸性增强;水解时产生OH-,酸性降低 亚硫酸氢根HSO3-和磷酸二氢根H2PO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠NaHSO3和磷酸二氢钠NaH2PO3显酸性 碳酸氢根HCO3-的电离程度
小于水解
程度,所以小苏打NaHCO3显碱性 具体原因在高等无机里查水解平衡常数计算可知 ...
怎么辨别是
水解
大于电离还是
小于电离
答:
(1)PH < 7 ---
电离
大于
水解
!HSO3- H2PO4- HC2O4- (2)PH > 7 ---水解大于电离!HCO3- HPO42-
请问如何判断酸式盐的
电离
和
水解
的相对强弱呢?
答:
H3PO4 是中强酸,电离步骤为 H3PO4 = H2PO4- + H+ (可逆,反应程度约为80%)H2PO4- = HPO42- + H+ (可逆,反应程度约为30%)HPO42- = PO43- + H+ (可逆,反应程度约为5%)NaH2PO4 NaHSO3 同时有电离和水解,水解出来的是 OH- 电离出来是 H+ 但是
水解小于电离
,所以显酸性...
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
比较
电离
和
水解
的平衡常数:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
由于酸根的
水解
使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度
小于电离
程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、...
怎样比较盐类的
水解
程度和
电离
程度的大小
答:
若
电离
程度
小于水解
程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学...
化学高手帮忙~
答:
水解HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH-。电离, HCO3-=H++CO32!这种情况下,就会疑问,到底谁强谁弱呢?答案是水解强于电离!因为电离是在第一步的基础上,也就是NaHCO3=Na++HCO3-,,若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离,若相反,则
水解小于电离
。有酸式酸根离子的弱酸电离...
化学:怎么判断溶液是
水解
大过
电离
答:
我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的
水解
和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度
小于电离
程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的...
一般是
电离
大于
水解
吗?
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力大于
水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度
小于电离
程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只...
电离
大于
水解
还是水解大于电离?
答:
三、
水解
与电离的关系及判断:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度
小于电离
程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5、Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,...
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