请问如何判断酸式盐的电离和水解的相对强弱呢？

Question

如题所述

Answer 1

如何判断相对强弱？

可以根据不同酸式盐电离水解的离子浓度积（简称离子积）来判断，但这个是大学化学的内容，

我上高中的时候，曾经做过总结

下面是常用常考的酸性盐的酸碱性判断：

HCl H2SO4 NaHSO4 中 H+ 是完全电离的

H3PO4 是中强酸，电离步骤为

H3PO4 = H2PO4- + H+ （可逆，反应程度约为80%）

H2PO4- = HPO42- + H+ （可逆，反应程度约为30%）

HPO42- = PO43- + H+ （可逆，反应程度约为5%）

NaH2PO4 NaHSO3 同时有电离和水解，

水解出来的是 OH- 电离出来是 H+

但是水解小于电离，所以显酸性

Na2HPO4 NaHCO3 NaHS 同时有电离和水解，

水解出来的是 OH- 电离出来是 H+

但是水解大于电离，所以显碱性

Answer 2

一般来说，酸式盐的水溶液呈酸性，则该酸式酸根的电离大于水解。酸式盐的水溶液呈碱性，则该酸式酸根的电离小于水解。

Answer 3

高中化学主要记住两个酸式根
就可以了
碳酸氢根：水解大于电离，所以碳酸氢钠溶液显碱性
亚硫酸氢根：电离大于水解，所以亚硫酸氢钠溶液显酸性
所以，一般根据其溶液显的酸碱性，可知未知的酸式根的电离与水解程度强弱了
如，naha溶液呈碱性，就说明ha-离子的水解大于电离，反之同理。