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水解小于电离
高中化学
水解
大于
电离
还是电离大于水解是什么意思
答:
水解
指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而
电离
指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就大于电离能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
我不明白为什么一个盐比另一个盐的
电离
程度大,为什么就能得出
水解
程度就...
答:
这几个酸的
电离
程度就相当于对于释放氢离子的能力 醋酸释放氢离子能力最大,碳酸氢根释放氢离子能力最下(这3个比较。。不存在广泛性的最大最小)而
水解
是离子结合水中的氢离子或者氢氧根离子的能力大小 释放氢离子能力越大,说明他对氢离子依赖(可以这么说吧)程度最小。。最不用结合水中的氢离子,...
化学中的
水解
和
电离
有什么区别
答:
水解
和
电离
是两种不同的概念:电离是指电解质在溶液或者熔融状态下,离解出带电荷的阴阳离子。水解是化合物在水中与氢离子或者氢氧根离子作用产生新的物质或改变溶液中一些离子浓度/状态。--- 水解分为可逆反应和不可逆反应:1)可逆反应是改变阴阳离子的状态,比如氯化铵水解是可逆的,它改变了溶液中氢离...
是不是所有弱酸的
电离
程度都大于其
水解
程度?
答:
弱酸是指在溶液中不完全
电离
的酸。但是由于酸的定义不同,产生的结果也是不同的。如果按照最初的阿仑尼乌斯酸碱定义,弱酸只有电离没有
水解
。如果按照质子酸碱理论,能提供质子的就是酸,所以并不是所有弱酸都是“电离”出质子,还有的是水解出质子,比如氯化铵,它的酸性挺强,但是是铵根离子水解产生氢...
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”?不理解
答:
既:前越弱指的是
电离
越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是2H2O = H3O+ + OH-故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、...
水溶液中的离子平衡
答:
水解:3 HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- 因水解大于电离,所以过程3 > 过程2,该溶液显碱性。 各粒子浓度大小:C(Na+) > C(HCO3-) > C(OH-) > C(H2CO3)> C(H+) > C(CO3^2-) (2)一些酸式盐
水解小于电离
。以NaHSO3为例 电离:1 NaHSO3 == Na+ + HSO3- 2 HSO3- <==> H+ + SO3^...
如何比较盐溶液
电离
程度与
水解
程度的大小
答:
首先一点:大多数的盐都是强电解质,完全
电离
;只有当里面存在弱酸酸式根的时候,才会继续电离,例如碳酸氢钠中的碳酸氢根能进一步电离,可是亚硫酸钠中的亚硫酸根就不会进一步电离了。比较盐的
水解
程度时,要知道盐的水解规律。也就是说盐中必须由弱跟才会水解,H2CO3\H2SO3都是弱酸,所以碳酸根、亚硫酸...
化学怎么判断一种盐是
水解
大于
电离
,还是电离大于水
答:
越靠前的酸
电离
度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 被溶解的部分:Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解
程度 弱电解质...
如何判断
水解
与
电离
?
答:
水解
和
电离
是物质在水中发生化学反应的两个不同概念。1. 水解:水解是指化合物在水中通过与水分子的反应,使其分子结构发生改变并生成新的物质。水解通常会导致物质的溶解度增加或产生酸碱性变化。一般来说,当一个化合物与水发生反应,在反应中水的氢离子(H+)与该化合物的某些原子团发生作用,导致...
电离
大于
水解
怎么判断?
答:
假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步
电离
,
水解
也是分三步。查表可得,第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、Kb3),和水平衡常数(Kw)关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸,...
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