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水解小于电离
盐溶液的
电离
和
水解
哪个程度比较大?
答:
判断
电离
和
水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子...
水解
与
电离
的区别
答:
2、类型不一样:
电离
有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离,
水解
的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种;3、适用范围不同:电离发生在所有电解质中,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
为什么会存在
水解
大于
电离
还是电离大于水解的情况?
答:
题主你好 中强酸的酸式盐
电离
大于
水解
。如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生(HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-===HPO4 2- + H+),而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的(由于是中强酸根,故要水解)(H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-...
水解
和
电离
有什么区别
答:
水解
和
电离
的区别有:1、定义不一样:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
高中阶段盐类的
水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
--- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于
水解
2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3-
电离小于
水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H+] + [H2CO3]=[OH-]+[CO32-]因为显碱性,[H+][CO32-](电离产物...
怎么判断酸碱是
电离
大于
水解
还是水解大于电离啊?
答:
你讨论的对象应该是弱酸的酸式盐溶液或者等浓度的弱酸和它对应的弱酸盐溶液。可以根据电离平衡常数和它的水解平衡常数的大小判断,若电离大于水解,则酸性,若
电离小于水解
,则碱性。
水解
与
电离
有什么不同,如何区别?
答:
答:
水解
hydrolysis 物质与水发生的复分解反应。通常指盐类的水解反应,盐溶于水时,盐的离子与水
电离
出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起水的电离平衡发生移动,改变了溶液中H+和OH-的相对浓度,所以溶液就不再是中性了。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解倾向比较强烈,例如弱酸盐乙酸钠与水中...
水解
和
电离
的区别是什么呢?
答:
水解
和
电离
是溶液中溶质与水发生反应的两种不同过程。1. 水解:水解是指溶质分子或离子与水分子发生化学反应,生成新的化学物质。在水解过程中,溶质分子或离子被水分子攻击,并且发生化学键的断裂和形成,从而产生新的化学物质。水解通常发生在化合物的分子或离子中,而不是水分子自身。常见的水解反应包括...
怎么判断
水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
【3】同时有
水解
和
电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数。(没有数据)把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- > HC2O4- > HSO3- > H2PO4- > HCO3- > HPO4^2- > HS- H2PO4-显...
电离
越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
这是对共轭酸碱对而言,是完全对的。例如醋酸和醋酸钠。衡量共轭酸碱对的
电离
与
水解
强度的大小,可以根据他们的电离常数和水解常数比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为电离常数与水解常数的乘积等于水的离子积常数,即Ka*Kb=Kw,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。
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