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水解小于电离
化学中如何区别弱电解质在水中的
电离
程度大还是
水解
程度?
答:
(1)na2a是强碱弱酸盐
水解
使溶液呈碱性,水解方程式为:a2-+h2o?ha-+oh-.故答案为:a2-+h2o?ha-+oh-.(2)a、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故a错误.b、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度...
怎样判断
电离
与
水解
谁强谁弱
答:
理论上是比较
电离
常数和
水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解程度越大。弱酸的酸式盐即可水解又可电离,判断谁优先,简单的方法就是检测这种盐的酸碱性。因为电离优先则显酸性,水解优先则显碱性。电离是什么意思 电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的...
水解
程度与
电离
程度
答:
若
电离
程度
小于水解
程度,溶液显碱性,2,首先氨水是碱性的,醋酸铵是中性的(这个要记住),醋酸的酸性比碳酸强,所以碳酸氢铵是显碱性的,而且它是盐水解形成碱性的,所以pH为氨水大于碳酸氢铵 硫酸氢铵,硫酸铵和氯化铵是酸性的,而硫酸氢根相当于一元强酸,pH最小,硫酸铵中的铵根离子浓度比氯化铵大,所以pH...
水解
和
电离
的区别
答:
水解
和
电离
都是化学中常见的反应过程,但它们之间有很大的区别。 水解是指水分子作为反应物参与反应,将化合物分解成离子或分子;而电离是指化合物直接失去或获得电子而形成离子。 水解是指化合物在水中被水分子分解成离子或分子的过程。在水解反应中,水分子作为反应物参与反应,水分子中的氢氧离子(H+和OH-)与化合物...
电离
程度什么时候大于水解程度,什么时候
小于水解
程度
答:
只要是强电解质
电离
就永远大于
水解
,有些溶液如果显弱酸性,那么就是电离大于水解,因为他电离显酸性,水解显碱性,所以电离大于水解。只要是弱电解质,就可以用以上方法
关于酸碱中和滴定
答:
首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映 1)HCOOH+NaOH=NaCOOH+H2O 2)NaCOOH水解生成HCOOH和OH- 3)HCOOH电解生成H+ 又因为
水解小于电离
,且水解促进电离。所以最后是H+...
怎么判断某离子的
电离
程度和
水解
程度的大小关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质...
水解
与
电离
有什么关系,详细解释
答:
水解
和
电离
的区别有:1、定义不一样:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
电离
和
水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
对多元弱酸酸式盐来说,
水解
和
电离
同时存在,分析其溶液的酸碱性要依具体情况而定。例如:NaH C O3溶液中存在着HCO3-的水解和电离:电离:HCO3-==H++CO32- 水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO...
高中化学中如何判断
电离
和
水解
,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生
水解
,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离
大于水解的,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
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