99问答网
所有问题
什么时候盐的水解小于电离
如题所述
举报该问题
推荐答案 2011-11-08
多元弱酸的酸式盐的电离与水解
常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/zzjjBvXvO.html
其他回答
第1个回答 2011-11-09
当盐的水解常数小于水的电离常数或溶液中含有的与盐含有的相同离子的弱酸的电离常数时,水解就小于电离。
第2个回答 2011-11-09
大多数盐都是这样,强酸强碱盐则全是你说的情况。
相似回答
盐水解电离
大小关系判断
答:
若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性,则水解大于电离
,若相反,则水解小于电离.有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解,强酸则完全电离.
高中化学NaAlO2
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
对于类似于NaAlO2这样的
盐类
,不需要比较电离与水解的大小。因为NaAlO2为全部电离,所以电离程度一定是最大的。只有NaAlO2电离后,才有AlO2-
的水解
,所以水解一定
小于电离
。只有二元酸的盐二元以上的酸的盐,才存在电离和水解程度大小的问题。例如NaHCO3的电离与水解程度的大小问题。但这里的电离不是碳酸氢钠...
盐水解
程度和
电离
程度怎么比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
高中阶段
盐类的水解
怎么判断是
电离
为主还是水解为主
答:
1)等温等浓度时:NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水解:H2PO4- ,HSO3-
电离小于水解
:HPO42- ,HS-,HCO3- ---...
...程度与
电离
程度的相对强弱?一般情况下
盐类水解
是吸热反应,还是放热...
答:
一般来说水解是吸热反应,要判断相对强弱就与CH4COONH4比较,它是中性的,水解程度等于
电离
程度。以此类推即可,NH4CL是酸性的表明水解大于电离程度。以此类推,当酸根强于CH3COOH时
水解小于
CH3COOH
怎样比较
盐类的水解
程度和
电离
程度的大小
答:
若
电离
程度
小于水解
程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下
的水解
程度:正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独
水解的盐
>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学...
希望高人指点一下,关于
盐的水解
答:
盐的水解
程度其实是很小的,远远
小于电离
程度。比如说1mol氯化铵溶解在1升水里,这时溶液里的浓度就是氯离子>铵根离子>NH3.H2O 这里一水合氨的浓度非常小,比铵根离子小很多。除非出现双水解,比如铝跟碳酸根离子反应成氢氧化铝和二氧化碳,可以近似地认为水解完全,即所有铝离子和碳酸根离子都反应掉了(...
如何比较
盐
溶液
电离
程度与
水解
程度的大小
答:
首先一点:大多数的盐都是强电解质,完全
电离
;只有当里面存在弱酸酸式根的
时候
,才会继续电离,例如碳酸氢钠中的碳酸氢根能进一步电离,可是亚硫酸钠中的亚硫酸根就不会进一步电离了。比较
盐的水解
程度时,要知道盐的水解规律。也就是说盐中必须由弱跟才会水解,H2CO3\H2SO3都是弱酸,所以碳酸根、亚硫酸...
盐类的水解
中,什么时候水解大于电离,
什么时候电离
大
答:
比如碳酸氢钠溶于水中,此时的HCO3-
的水解
程度大于它的
电离
程度,所以溶液呈碱性。又如,磷酸二氢钠溶于水中,H2PO43-的电离程度大于它的水解程度,所以溶液呈酸性。
大家正在搜
什么盐水解大于电离
可水解的盐对水的电离
为什么盐水解会促进水电离
加入可水解的盐水的电离程度
盐的水解与电离的关系
水解大于电离的盐有哪些
电离等于水解的盐
水解程度大于电离程度的盐
常见水解大于电离的盐