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哪些水解大于电离
水解大于电离
的物质有
哪些
答:
1、氰化物的水解程度大于氢氰酸的电离程度
。2、
磷酸氢二钠、硅酸钠
等酸性很弱的酸形成的盐的水解大于对应的酸的电离度。3、两性氢氧化物形成的盐水解大于对应的酸的电离度。4、磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐水解大于对应的酸的电离度。
什么情况下
水解大于电离
答:
1.盐在水中的电离,
如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离
,而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2.弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F- NH3•H2O NH +OH- 此时只能考虑电离过程,而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。3.等物质的量的CH3COOH与CH3C...
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
在中学化学中,
只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大...
水解大于电离
的物质有
哪些
答:
磷酸二氢钠和亚硫酸钠.
化学中
水解大于电离
的化合物
答:
水解大于电离的化合物有很多,
如NaHCO3就是
。NaHCO3水解大于电离,所以显碱性。另外,Na2HPO4、NaHS也是水解大于电离。多元弱酸如果酸性很弱,则其对应的酸式盐水解程度较大,溶液可能显碱性。
求问
哪些
物质的
水解
程度
大于电离
程度?
答:
电离程度
大于水解
程度的:硫酸氢盐,亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外,其它的酸式盐都是水解程度
大于电离
程度的。
水解大于电离
的物质一般是
哪些
?
答:
常见的
电离大于
水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性);常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)
水解大于电离
的物质有
答:
单一溶液中 弱酸或弱碱
电离
大 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
水解
大 强碱弱酸的酸式盐溶液中 只有含H2PO4-和HSO3-是电离大,其他的如有HCO3-,HS-都是水解大 混合溶液就得具体分析了,一般是弱电解质较多的时候,电离大,但是HCN和NaCN同浓度混合就是水解大 ...
水解大于电离
的物质是什么?
答:
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离
的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是
碱性,那么水解大于电离
。特例:
1、NaHCO3溶液
:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
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